Wikipedia

Holmium

unsur kimia dengan lambang Ho dan nomor atom 67
(Dialihkan dari Ho (unsur kimia))

Holmium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ho dan nomor atom 67. Ia merupakan sebuah unsur tanah jarang dan anggota kesebelas dari deret lantanida. Ia adalah logam yang relatif lunak, keperakan, cukup tahan korosi dan mudah ditempa. Seperti banyak lantanida lainnya, holmium terlalu reaktif untuk ditemukan dalam bentuk aslinya, karena holmium murni akan membentuk lapisan oksida kekuningan saat terkena udara secara perlahan. Saat diisolasi, holmium relatif stabil di udara kering pada suhu kamar. Namun, ia dapat bereaksi dengan air dan mudah terkorosi, dan juga terbakar di udara saat dipanaskan.

67Ho
Holmium
Holmium murni berukuran 15×25 mm
Garis spektrum holmium
Sifat umum
Pengucapan/holmium/[1]
Penampilanputih keperakan
Holmium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

67Ho
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
–
↑
Ho
↓
Es
disprosium ← holmium → erbium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)67
Golongangolongan n/a
Periodeperiode 6
Blokblok-f
Kategori unsur  lantanida
Berat atom standar (Ar)
  • 164,930329±0,000005
  • 164,93±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 4f11 6s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 29, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1734 K ​(1461 °C, ​2662 °F)
Titik didih2873 K ​(2600 °C, ​4712 °F)
Kepadatan mendekati s.k.8,79 g/cm3
saat cair, pada t.l.8,34 g/cm3
Kalor peleburan17,0 kJ/mol
Kalor penguapan251 kJ/mol
Kapasitas kalor molar27,15 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1, +2, +3 (oksida basa)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,23
Energi ionisasike-1: 581,0 kJ/mol
ke-2: 1140 kJ/mol
ke-3: 2204 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 176 pm
Jari-jari kovalen192±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk holmium
Kecepatan suara batang ringan2760 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalorpoli: 11,2 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal16,2 W/(m·K)
Resistivitas listrikpoli: 814 nΩ·m (pada s.k.)
Arah magnetparamagnetik
Modulus Young64,8 GPa
Modulus Shear26,3 GPa
Modulus curah40,2 GPa
Rasio Poisson0,231
Skala Vickers410–600 MPa
Skala Brinell500–1250 MPa
Nomor CAS7440-60-0
Sejarah
PenemuanJ. Soret dan M. Delafontaine (1878)
Isotop holmium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
163Ho sintetis 4570 thn ε 163Dy
164Ho sintetis 29 mnt ε 164Dy
165Ho 100% stabil
166Ho sintetis 26,763 jam β− 166Er
166m1Ho sintetis 1132,6 thn β− 166Er
167Ho sintetis 3,1 jam β− 167Er
| referensi | di Wikidata

Di alam, holmium terjadi bersama dengan logam tanah jarang lainnya (seperti tulium). Ia adalah lantanida yang relatif langka, membentuk 1,4 bagian per juta kerak Bumi, dengan kelimpahannya mirip dengan wolfram. Holmium ditemukan melalui isolasi oleh kimiawan Swedia Per T. Cleve serta secara independen oleh Jacques-Louis Soret dan Marc Delafontaine, yang mengamatinya secara spektroskopi pada tahun 1878. Oksidanya pertama kali diisolasi dari bijih tanah jarang oleh Cleve pada tahun 1878. Nama unsur ini berasal dari Holmia, nama Latin untuk kota Stockholm.[3][4][5]

Seperti banyak lantanida lainnya, holmium ditemukan dalam mineral monasit dan gadolinit dan biasanya diekstraksi secara komersial dari monasit menggunakan teknik pertukaran ion. Senyawanya di alam dan di hampir semua kimia laboratoriumnya teroksidasi secara trivalen, mengandung ion Ho(III). Ion holmium trivalen memiliki sifat fluoresen yang mirip dengan banyak ion tanah jarang lainnya (sambil menghasilkan serangkaian garis cahaya emisi unik mereka sendiri), sehingga ia digunakan dengan cara yang sama seperti beberapa tanah jarang lainnya dalam aplikasi laser dan pewarna kaca tertentu.

Holmium memiliki permeabilitas magnetik dan saturasi magnetik tertinggi dari unsur apa pun dan karenanya digunakan untuk potongan kutub magnet statis terkuat. Karena holmium sangat menyerap neutron, ia juga digunakan sebagai racun yang dapat dibakar pada reaktor nuklir.

Karakteristik

sunting

Sifat fisik

sunting

Holmium adalah anggota kesebelas dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di antara lantanida disprosium di sebelah kirinya dan erbium di sebelah kanannya, serta di atas aktinida einsteinium. Ia adalah unsur yang relatif lunak dan mudah ditempa yang cukup tahan korosi dan stabil di udara kering pada suhu dan tekanan standar. Namun, di udara lembap dan pada suhu yang lebih tinggi, ia akan teroksidasi dengan cepat, membentuk oksida kekuningan.[6] Dalam bentuk murni, holmium memiliki kilau perak metalik yang cerah. Dengan titik didih 2727 °C, holmium adalah lantanida paling volatil keenam setelah iterbium, europium, samarium, tulium, dan disprosium. Pada kondisi sekitar, holmium, seperti banyak dari lantanida paruh kedua lainnya, biasanya memiliki struktur padat heksagon (hcp).[7] Ke-67 elektronnya tersusun dalam konfigurasi [Xe] 4f11 6s2, sehingga ia memiliki tiga belas elektron valensi yang mengisi subkulit 4f dan.

Holmium, seperti semua lantanida (kecuali lantanum, iterbium, dan lutesium, yang tidak memiliki elektron 4f tak berpasangan), bersifat paramagnetik dalam kondisi sekitar,[8] tetapi akan bersifat feromagnetik pada suhu di bawah 19 K.[9] Ia memiliki momen magnetik tertinggi (10,6 μB) dari semua unsur alami dan memiliki sifat magnetik lain yang tidak biasa. Ketika dikombinasikan dengan itrium, ia akan membentuk senyawa yang sangat magnetik.[10]

Sifat kimia

sunting

Logam holmium akan mengusam secara perlahan bila terpapar udara, membentuk lapisan oksida kekuningan seperti karat besi. Ia mudah terbakar untuk membentuk holmium(III) oksida:[11]

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

Holmium cukup bersifat elektropositif dan umumnya trivalen. Ia bereaksi secara lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk holmium(III) hidroksida:[12]

2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Logam holmium dapat bereaksi dengan semua halogen stabil:[13]

2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 (s) [merah muda]
2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 (s) [kuning]
2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 (s) [kuning]
2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 (s) [kuning]

Holmium mudah larut dalam asam sulfat encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion kuning Ho(III), yang eksis sebagai kompleks [Ho(OH2)9]3+:[13]

2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO2−4 (aq) + 3 H2 (g)

Keadaan oksidasi

sunting

Seperti kebanyakan lantanida, holmium biasanya ditemukan dalam keadaan oksidasi +3, membentuk senyawa seperti holmium(III) fluorida (HoF3) dan holmium(III) klorida (HoCl3). Holmium dalam larutan memiliki bentuk Ho3+ yang dikelilingi sembilan molekul air. Holmium dapat larut dalam asam.[14] Namun, holmium juga ditemukan pada keadaan oksidasi +2, +1 dan 0.

Isotop

sunting
Artikel utama: Isotop holmium

Isotop holmium berkisar mulai dari 140Ho hingga 175Ho. Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 165Ho, adalah emisi positron, dan mode utama setelahnya adalah peluruhan beta minus. Produk peluruhan utama sebelum 165Ho adalah isotop terbium dan disprosium, dan produk utama setelahnya adalah isotop erbium.[15]

Holmium alami terdiri dari satu isotop primordial, holmium-165; ia adalah satu-satunya isotop holmium yang dianggap stabil, meskipun ia diperkirakan mengalami peluruhan alfa menjadi terbium-161 dengan waktu paruh yang sangat panjang.[16][17] 35 isotop radioaktif sintetis telah diketahui; yang paling stabil adalah holmium-163 (163Ho), dengan waktu paruh 4570 tahun.[18] Semua radioisotop lainnya memiliki waktu paruh keadaan dasar tidak lebih dari 1,117 hari, dengan yang terpanjang, holmium-166 (166Ho) memiliki waktu paruh 26,83 jam,[19] dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 3 jam. Namun, isomer metastabil 166m1Ho memiliki waktu paruh sekitar 1200 tahun karena spinnya yang tinggi. Fakta ini, dikombinasikan dengan energi eksitasi tinggi yang menghasilkan spektrum peluruhan sinar gama yang sangat kaya yang dihasilkan ketika keadaan metastabil mengalami deeksitasi, membuat isotop ini berguna dalam percobaan fisika nuklir sebagai sarana untuk mengalibrasi respons energi dan efisiensi intrinsik dari spektrometer sinar gama.

Senyawa

sunting

Oksida dan kalkogenida

sunting
 
Ho2O3, kiri: cahaya alami, kanan: di bawah lampu fluoresen katoda dingin

Holmium(III) oksida adalah satu-satunya oksida holmium. Ia mengubah warna yang terlihatnya tergantung pada kondisi pencahayaan. Di bawah cahaya siang hari, ia memiliki warna kuning kecokelatan. Di bawah cahaya trikromatik, ia tampak berwarna merah jingga,[20] hampir tidak dapat dibedakan dari penampakan erbium oksida dalam kondisi pencahayaan yang sama.[21] Perubahan warna yang terjadi terkait dengan garis emisi yang tajam dari ion holmium trivalen yang bertindak sebagai fosfor merah.[22]

Holmium juga membentuk beberapa senyawa dengan kalkogenida lain. Holmium(III) sulfida memiliki kristal berwarna jingga-kuning dalam sistem kristal monoklinik,[15] dengan grup ruang P21/m (No. 11).[23] Di bawah tekanan tinggi, holmium(III) sulfida dapat terbentuk dalam sistem kristal kubus dan ortorombus.[24] Ia dapat diperoleh dengan mereaksikan holmium(III) oksida dan hidrogen sulfida pada suhu 1325 °C.[25] Holmium(III) selenida juga dikenal. Ia bersifat antiferomagnetik di bawah suhu 6 K.[26]

Halida

sunting

Keempat trihalida holmium telah diketahui. Holmium(III) fluorida adalah bubuk kekuningan yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan holmium(III) oksida dan amonium fluorida, kemudian mengkristalinya dari garam amonium yang terbentuk dalam larutan.[27] Holmium(III) klorida dapat dibuat melalui cara yang sama, dengan amonium klorida sebagai pengganti amonium fluorida.[28] Ia memiliki struktur lapisan YCl3 dalam keadaan padat.[29] Kedua senyawa ini, serta holmium(III) bromida dan holmium(III) iodida, dapat diperoleh dengan reaksi langsung dari unsur-unsurnya:[13]

2 Ho + 3 X2 → 2 HoX3

Selain itu, holmium(III) iodida dapat diperoleh dengan mereaksikan holmium dan raksa(II) iodida secara langsung, kemudian melepaskan raksa melalui distilasi.[30]

Senyawa organoholmium

sunting
Lihat pula: Kimia organolantanida

Senyawa organoholmium sangat mirip dengan lantanida lainnya, karena semuanya memiliki ketidakmampuan untuk menjalani pengikatan balik π. Dengan demikian, mereka sebagian besar terbatas pada sebagian besar siklopentadienida ionik (isostruktural dengan lanthanum) serta alkil dan aril sederhana yang berikatan σ, beberapa di antaranya mungkin polimerik.[31]

Sejarah

sunting
 
Per T. Cleve sekitar tahun 1885

Holmium (Holmia, nama Latin untuk Stockholm) ditemukan oleh Jacques-Louis Soret dan Marc Delafontaine pada tahun 1878 yang memperhatikan pita serapan spektrografi yang menyimpang dari unsur yang tidak dikenal saat itu (mereka menyebutnya "Unsur X").[32][33]

Selain itu, Per T. Cleve secara terpisah menemukan unsur tersebut saat dia bekerja dengan tanah erbia (erbium oksida), dan merupakan orang pertama yang mengisolasinya.[3][4][34][35][36] Menggunakan metode yang dikembangkan oleh Carl G. Mosander, Cleve pertama-tama menghilangkan semua kontaminan yang diketahui dari erbia. Hasil dari upaya itu adalah dua bahan baru, satu berwarna cokelat dan satu berwarna hijau. Dia menamai zat cokelat dengan holmia (dari nama Latin untuk kota asal Cleve, Stockholm) dan yang hijau dengan tulia. Holmia kemudian ditemukan sebagai holmium oksida, dan tulia adalah tulium oksida.[16]

Dalam makalah klasik Henry Moseley[37] tentang nomor atom, holmium diberi nomor atom 66. Terbukti, pembuatan holmium yang telah diberikan kepadanya untuk diselidiki sangat tidak murni, didominasi oleh tetangganya disprosium (dan tidak diplot). Dia seharusnya akan melihat garis emisi sinar-X untuk kedua unsur tersebut, tetapi berasumsi bahwa yang dominan milik holmium, bukan pengotor disprosium.

Keterjadian dan produksi

sunting
 
Gadolinit

Seperti semua tanah jarang lainnya, holmium tidak ditemukan secara alami sebagai unsur bebas. Ia terjadi dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain dalam gadolinit (bagian hitam dari spesimen yang diilustrasikan di sebelah kanan), monasit, dan mineral tanah jarang lainnya. Belum ada mineral dominan holmium yang ditemukan.[38] Daerah pertambangan utama berada di Tiongkok, Amerika Serikat, Brasil, India, Sri Lanka, dan Australia dengan cadangan holmium diperkirakan mencapai 400.000 ton.[16] Produksi tahunan logam holmium adalah sekitar 10 ton per tahun.[39]

Holmium membentuk 1,4 bagian per juta massa kerak Bumi. Ini menjadikannya unsur paling melimpah ke-56 di kerak Bumi. Holmium menyusun 1 bagian per juta tanah, 400 bagian per kuadriliun air laut, dan hampir tidak ada di atmosfer Bumi, yang sangat langka untuk sebuah lantanida.[40] Ia membentuk 500 bagian per triliun massa alam semesta.[41]

Ia diekstraksi secara komersial melalui pertukaran ion dari pasir monasit (0,05% holmium), tetapi masih sulit dipisahkan dari tanah jarang lainnya. Unsur ini telah diisolasi melalui reduksi klorida atau fluorida anhidratnya dengan kalsium metalik.[15] Perkiraan kelimpahannya di kerak Bumi adalah 1,3 mg/kg. Holmium mematuhi aturan Oddo–Harkins: sebagai unsur bernomor ganjil, kelimpahannya kurang dari tetangganya yang bernomor genap, disprosium dan erbium. Namun, ia adalah lantanida berat bernomor ganjil yang paling melimpah. Dari semua lantanida, hanya prometium, tulium, lutesium, dan terbium yang kurang melimpah di Bumi. Sumber holmium utama adalah beberapa tanah liat pengadsorb ion di Tiongkok selatan. Beberapa di antaranya memiliki komposisi tanah jarang yang mirip dengan yang ditemukan pada xenotim atau gadolinit. Itrium membentuk sekitar 2/3 dari total massa; holmium sekitar 1,5%. Bijih aslinya sendiri mengandung sangat sedikit, mungkin hanya 0,1% total lantanida, tetapi mudah diekstraksi.[42] Holmium memiliki harga yang relatif murah untuk logam tanah jarang dengan harga sekitar 1000 USD/kg.[43]

Aplikasi

sunting

Magnet

sunting

Holmium memiliki kekuatan magnet tertinggi dari unsur apa pun, dan oleh karena itu digunakan untuk membuat medan magnet yang dihasilkan secara artifisial terkuat, ketika ditempatkan di dalam magnet berkekuatan tinggi sebagai potongan kutub magnet (juga disebut konsentrator fluks magnet).[44] Holmium juga digunakan dalam pembuatan beberapa magnet permanen.

Laser

sunting

Garnet itrium besi (YIG) dan itrium litium fluorida (YLF) yang didoping holmium memiliki aplikasi dalam laser benda padat, dan Ho-YIG memiliki aplikasi dalam isolator optik dan peralatan gelombang mikro (misalnya bola YIG). Laser holmium memancarkan pada 2,1 mikrometer.[45] Mereka digunakan dalam aplikasi medis, gigi, dan serat optik.[10] Ia juga sedang dipertimbangkan untuk digunakan dalam enukleasi prostat.[46]

Kalibrasi spektrometer

sunting
 
Larutan holmium oksida 4% dalam asam perklorat 10%, menyatu secara permanen menjadi kuvet kuarsa sebagai standar kalibrasi optik

Kaca yang mengandung holmium oksida dan larutan holmium oksida (biasanya dalam asam perklorat) memiliki puncak serapan optik yang tajam dalam rentang spektrum 200–900 nm. Oleh karena itu, mereka digunakan sebagai standar kalibrasi untuk spektrofotometer optik.[47][48][49] Isomer radioaktif tapi berumur panjang 166m1Ho (lihat bagian "Isotop" di atas) digunakan dalam kalibrasi spektrometer sinar gama.[50]

Kegunaan lainnya

sunting

Karena holmium dapat menyerap neutron hasil fisi nuklir, holmium digunakan sebagai racun yang dapat dibakar untuk mengatur reaktor nuklir.[16] Ia digunakan sebagai pewarna untuk zirkonia kubik, memberikan pewarnaan merah muda,[51] dan untuk kaca, memberikan pewarnaan kuning-oranye.[52] Pada bulan Maret 2017, IBM mengumumkan bahwa mereka telah mengembangkan teknik untuk menyimpan satu bit data pada satu set atom holmium di atas hamparan magnesium oksida.[53] Dengan teknik kontrol kuantum dan klasik yang memadai, Ho dapat menjadi kandidat yang baik untuk membuat komputer kuantum.[54]

Peran biologis dan pencegahan

sunting

Holmium tidak memainkan peran biologis pada manusia, tetapi garamnya mampu menstimulasi metabolisme.[15] Manusia biasanya mengonsumsi sekitar satu miligram holmium setahun. Tumbuhan tidak mudah mengambil holmium dari tanah. Beberapa sayuran telah diukur kandungan holmiumnya, dan jumlahnya mencapai 100 bagian per triliun.[14] Holmium dan garam larutnya sedikit beracun jika tertelan, tetapi garam holmium yang tidak larut tidak beracun.[55] Holmium metalik dalam bentuk debu dapat menimbulkan bahaya kebakaran dan ledakan.[56][57][58] Garam holmium dalam jumlah besar dapat menyebabkan kerusakan parah jika terhirup, dikonsumsi secara oral, atau disuntikkan. Efek biologis holmium dalam jangka waktu yang lama tidak diketahui. Holmium memiliki tingkat toksisitas akut yang rendah.[59]

Harga

sunting

Harga 1 kilogram holmium oksida 99,5% (FOB Tiongkok dalam RMB/Kg) diberikan oleh Institute of Rare Earths Elements and Strategic Metals di bawah USD 500 hingga Maret 2011; kemudian naik tajam hingga sedikit di bawah USD 4.500 pada Juli 2011 dan terus menurun hingga USD 750 pada pertengahan 2012.[60] Harga rata-rata holmium untuk periode enam bulan dari April hingga September 2022 diberikan oleh Institute tersebut sebagai berikut: Holmium Oksida - 99,5%min EXW Tiongkok - 94,34 EUR/kg.[61]

Lihat pula

sunting

Referensi

sunting
  1. ^ (Indonesia) "Holmium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  3. ^ a b Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). "Rediscovery of the elements: The Rare Earths–The Confusing Years" (PDF). The Hexagon: 72–77. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  4. ^ a b "Holmium". Royal Society of Chemistry. 2020. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  5. ^ Stwertka, Albert (1998). A guide to the elements (edisi ke-2). Oxford University Press. hlm. 161. ISBN 0-19-508083-1. 
  6. ^ Phillips, W. L. (1 Agustus 1964). "Oxidation of several lanthanide elements". Journal of the Less Common Metals (dalam bahasa Inggris). 7 (2): 139–143. doi:10.1016/0022-5088(64)90056-6. ISSN 0022-5088. 
  7. ^ Strandburg, D. L.; Legvold, S.; Spedding, F. H. (15 September 1962). "Electrical and Magnetic Properties of Holmium Single Crystals". Physical Review. 127 (6): 2046–2051. Bibcode:1962PhRv..127.2046S. doi:10.1103/PhysRev.127.2046. 
  8. ^ Cullity, B. D.; Graham, C. D. (2011). Introduction to Magnetic Materials. John Wiley & Sons. ISBN 978-1-118-21149-6. 
  9. ^ Jiles, David (1998). Introduction to magnetism and magnetic materials. CRC Press. hlm. 228. ISBN 0-412-79860-3. 
  10. ^ a b C. K. Gupta; Nagaiyar Krishnamurthy (2004). Extractive metallurgy of rare earths. CRC Press. hlm. 30. ISBN 0-415-33340-7. 
  11. ^ Wahyudi, Tatang (2015). "REVIEWING THE PROPERTIES OF RARE EARTH ELEMENT-BEARING MINERALS, RARE EARTH ELEMENTS AND CERIUM OXIDE COMPOUND". Indonesian Mining Journal (dalam bahasa Inggris). 18 (2): 92–108. doi:10.30556/imj.Vol18.No2.2015.293 (tidak aktif 9 Maret 2023). ISSN 2527-8797. 
  12. ^ An, Tao; Dou, Chunyue; Ju, Jinning; Wei, Wenlong; Ji, Quanzeng (1 Juni 2019). "Microstructure, morphology, wettability and mechanical properties of Ho2O3 films prepared by glancing angle deposition". Vacuum (dalam bahasa Inggris). 164: 405–410. Bibcode:2019Vacuu.164..405A. doi:10.1016/j.vacuum.2019.03.057. ISSN 0042-207X. 
  13. ^ a b c "Chemical reactions of Holmium". Webelements. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  14. ^ a b Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks. 
  15. ^ a b c d C. R. Hammond (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-81). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4. 
  16. ^ a b c d John Emsley (2001). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. US: Oxford University Press. hlm. 181–182. ISBN 0-19-850341-5. 
  17. ^ Belli, P.; Bernabei, R.; Danevich, F. A.; et al. (2019). "Experimental searches for rare alpha and beta decays". European Physical Journal A. 55 (8): 140–1–140–7. arXiv:1908.11458  . Bibcode:2019EPJA...55..140B. doi:10.1140/epja/i2019-12823-2. ISSN 1434-601X. 
  18. ^ Naumann, R. A.; Michel, M. C.; Power, J. L. (September 1960). "Preparation of long-lived holmium-163". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (dalam bahasa Inggris). 15 (1–2): 195–196. doi:10.1016/0022-1902(60)80035-8. OSTI 4120223. 
  19. ^ Suzuki, Yuka S (1998). "Biodistribution and kinetics of holmium-166-chitosan complex (DW-166HC) in rats and mice" (PDF). Journal of Nuclar Medicine. 39 (12): 2161–2166. PMID 9867162. 
  20. ^ Ganjali, Mohammad Reza; Gupta, Vinod Kumar; Faridbod, Farnoush; Norouzi, Parviz (25 Februari 2016). Lanthanides Series Determination by Various Analytical Methods (dalam bahasa Inggris). Elsevier. hlm. 27. ISBN 978-0-12-420095-1. 
  21. ^ Ganjali, Mohammad Reza; Gupta, Vinod Kumar; Faridbod, Farnoush; Norouzi, Parviz (25 Februari 2016). Lanthanides Series Determination by Various Analytical Methods (dalam bahasa Inggris). Elsevier. ISBN 978-0-12-420095-1. 
  22. ^ Su, Yiguo; Li, Guangshe; Chen, Xiaobo; Liu, Junjie; Li, Liping (2008). "Hydrothermal Synthesis of GdVO4:Ho3+ Nanorods with a Novel White-light Emission". Chemistry Letters. 37 (7): 762–763. doi:10.1246/cl.2008.762. 
  23. ^ "Ho2S3: crystal structure, physical properties". Non-Tetrahedrally Bonded Binary Compounds II. Landolt-Börnstein - Group III Condensed Matter. 41D. 2000. hlm. 1–3. doi:10.1007/10681735_623. ISBN 3-540-64966-2. Diarsipkan dari versi asli tanggal 1 September 2018. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  24. ^ Tonkov, E. Yu (1998). Compounds and Alloys Under High Pressure A Handbook. CRC Press. hlm. 272. ISBN 978-90-5699-047-3. 
  25. ^ G. Meyer; Lester R. Morss, ed. (1991). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds. Kluwer Academic Publishers. pp. 329–335. ISBN 0792310187. 
  26. ^ Bespyatov, M. A.; Musikhin, A. E.; Naumov, V. N.; Zelenina, L. N.; Chusova, T. P.; Nikolaev, R. E.; Naumov, N. G. (1 Maret 2018). "Low-temperature thermodynamic properties of holmium selenide (2:3)". The Journal of Chemical Thermodynamics (dalam bahasa Inggris). 118: 21–25. doi:10.1016/j.jct.2017.10.013. ISSN 0021-9614. 
  27. ^ Riedel, moderne anorganische Chemie. Erwin Riedel, Christoph Janiak, Hans-Jürgen Meyer (edisi ke-4. Aufl). Berlin: De Gruyter. 2012. ISBN 978-3-11-024900-2. OCLC 781540844. 
  28. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Edisi ke-2, Disunting oleh G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
  29. ^ Wells, A. F. (1984). Structural inorganic chemistry (edisi ke-5). Oxford [Oxfordshire]: Clarendon Press. ISBN 9780198553700. OCLC 8866491. 
  30. ^ Asprey, L. B.; Keenan, T. K.; Kruse, F. H. (1964). "Preparation and crystal data for lanthanide and actinide triiodides". Inorganic Chemistry. 3 (8): 1137–1141. doi:10.1021/ic50018a015. 
  31. ^ Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1248–9
  32. ^ Jacques-Louis Soret (1878). "Sur les spectres d'absorption ultra-violets des terres de la gadolinite". Comptes rendus de l'Académie des sciences. 87: 1062. 
  33. ^ Jacques-Louis Soret (1879). "Sur le spectre des terres faisant partie du groupe de l'yttria". Comptes rendus de l'Académie des sciences. 89: 521. 
  34. ^ Weeks, Mary Elvira (1956). The discovery of the elements (edisi ke-6). Easton, PA: Journal of Chemical Education. 
  35. ^ Per Teodor Cleve (1879). "Sur deux nouveaux éléments dans l'erbine". Comptes rendus de l'Académie des sciences. 89: 478–480.  Cleve menamai holmium di halaman 480: "Je propose pour ce métal le nom de holmium, Ho, dérivé du nom latinisé de Stockholm, dont les environs renferment tant de minéraux riches en yttria." (Saya mengusulkan untuk logam ini nama "holmium", Ho, [yang] berasal dari nama Latin untuk Stockholm, yang lingkungannya mengandung begitu banyak mineral yang kaya akan itrium.)
  36. ^ Per Teodor Cleve (1879). "Sur l'erbine". Comptes rendus de l'Académie des sciences. 89: 708. 
  37. ^ Moseley, H.G.J. (1913). "The high-frequency spectra of the elements". Philosophical Magazine. Seri ke-6. 26: 1024–1034. 
  38. ^ Hudson Institute of Mineralogy (1993–2018). "Mindat.org". www.mindat.org. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  39. ^ MMTA. "Holmium". MMTA (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  40. ^ Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks. Oxford University Press. 
  41. ^ Ltd, Mark Winter, University of Sheffield and WebElements. "WebElements Periodic Table » Periodicity » Abundance in the universe » periodicity". www.webelements.com. Diarsipkan dari versi asli tanggal 29 September 2017. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  42. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 338–339. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  43. ^ James B. Hedrick. "Rare-Earth Metals" (PDF). USGS. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  44. ^ R. W. Hoard; S. C. Mance; R. L. Leber; E. N. Dalder; M. R. Chaplin; K. Blair; et al. (1985). "Field enhancement of a 12.5-T magnet using holmium poles". IEEE Transactions on Magnetics. 21 (2): 448–450. Bibcode:1985ITM....21..448H. doi:10.1109/tmag.1985.1063692. 
  45. ^ Wollin, T. A.; Denstedt, J. D. (Februari 1998). "The holmium laser in urology". Journal of Clinical Laser Medicine & Surgery. 16 (1): 13–20. doi:10.1089/clm.1998.16.13. PMID 9728125. 
  46. ^ Gilling, Peter J.; Aho, Tevita F.; Frampton, Christopher M.; King, Colleen J.; Fraundorfer, Mark R. (1 April 2008). "Holmium Laser Enucleation of the Prostate: Results at 6 Years". European Urology (dalam bahasa Inggris). 53 (4): 744–749. doi:10.1016/j.eururo.2007.04.052. ISSN 0302-2838. PMID 17475395. 
  47. ^ Allen, David W. (2007). "Holmium oxide glass wavelength standards". Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 112 (6): 303–306. doi:10.6028/jres.112.024. ISSN 1044-677X. PMC 4655923  . PMID 27110474. 
  48. ^ Travis, John C.; Zwinkels, Joanne C.; Mercader, Flora; et al. (5 Juni 2002). "An International Evaluation of Holmium Oxide Solution Reference Materials for Wavelength Calibration in Molecular Absorption Spectrophotometry". Analytical Chemistry. 74 (14): 3408–3415. doi:10.1021/ac0255680. ISSN 0003-2700. PMID 12139047. 
  49. ^ R. P. MacDonald (1964). "Uses for a Holmium Oxide Filter in Spectrophotometry" (PDF). Clinical Chemistry. 10 (12): 1117–20. doi:10.1093/clinchem/10.12.1117. PMID 14240747. 
  50. ^ Ming-Chen Yuan; Jeng-Hung Lee; Wen-Song Hwang (2002). "The absolute counting of 166mHo, 58Co and 88Y". Applied Radiation and Isotopes. 56 (1–2): 429–434. doi:10.1016/S0969-8043(01)00226-3. PMID 11839051. 
  51. ^ Nassau, Kurt (Musim Semi 1981). "Cubic zirconia: An Update" (PDF). Gems & Gemology. 1: 9–19. doi:10.5741/GEMS.17.1.9. 
  52. ^ El-Batal, Hatem A.; Azooz, Moenis A.; Ezz-El-Din, Fathy M.; El-Alaily, Nagia A. (20 Desember 2004). "Interaction of Gamma Rays with Calcium Aluminoborate Glasses Containing Holmium or Erbium". Journal of the American Ceramic Society (dalam bahasa Inggris). 84 (9): 2065–2072. doi:10.1111/j.1151-2916.2001.tb00959.x. 
  53. ^ Coldeway, Devin (9 Maret 2017). "Storing data in a single atom proved possible by IBM researchers". TechCrunch. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  54. ^ Forrester, Patrick Robert; Patthey, François; Fernandes, Edgar; Sblendorio, Dante Phillipe; Brune, Harald; Natterer, Fabian Donat (19 November 2019). "Quantum state manipulation of single atom magnets using the hyperfine interaction". Physical Review B (dalam bahasa Inggris). 100 (18): 180405. arXiv:1903.00242  . Bibcode:2019PhRvB.100r0405F. doi:10.1103/PhysRevB.100.180405  . ISSN 2469-9950. 
  55. ^ Emsley, John (2001). "Erbium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, Inggris, UK: Oxford University Press. hlm. 136–139. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  56. ^ Haley, T. J.; Koste, L.; Komesu, N.; Efros, M.; Upham, H. C. (1966). "Pharmacology and toxicology of dysprosium, holmium, and erbium chlorides". Toxicology and Applied Pharmacology. 8 (1): 37–43. doi:10.1016/0041-008x(66)90098-6. PMID 5921895. 
  57. ^ Haley, T. J. (1965). "Pharmacology and toxicology of the rare earth elements". Journal of Pharmaceutical Sciences. 54 (5): 663–70. doi:10.1002/jps.2600540502. PMID 5321124. 
  58. ^ Bruce, D. W.; Hietbrink, B. E.; Dubois, K. P. (1963). "The acute mammalian toxicity of rare earth nitrates and oxides". Toxicology and Applied Pharmacology. 5 (6): 750–9. doi:10.1016/0041-008X(63)90067-X. PMID 14082480. 
  59. ^ "Holmium: Biological Action". 15 April 2011. Diarsipkan dari versi asli tanggal 15 April 2011. Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  60. ^ Specification and spelling: "holmium". Diakses tanggal 1 Juli 2023. 
  61. ^ "ISE Metal-qoutes". Diakses tanggal 1 Juli 2023. 

Bibliografi

sunting

Bacaan lebih lanjut

sunting
  • R. J. Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium, and Uranium, Pergamon Press, 1967.

Pranala luar

sunting
 
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Holmium.
 
Lihat entri holmium di kamus bebas Wiktionary.
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Holmium&oldid=24114307"