Hidrogen sulfida

Hidrogen sulfida
Ball-and-stick model of hydrogen sulfide	Spacefill model of hydrogen sulfide
Nama
	Nama IUPAC (sistematis) Hidrogen sulfida
	Nama lain Dihidrogen monosulfida; Dihidrogen sulfida; Sewer gas; Stink damp; Sulfane; Sulfurated hydrogen; Sulfureted hydrogen; Sulfuretted hydrogen; Sulfur hydride; Hydrosulfuric acid; Hydrothionic acid
Penanda
Nomor CAS	7783-06-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	3535004
ChEBI	CHEBI:16136 ;
ChEMBL	ChEMBL1200739 ;
ChemSpider	391 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	303
KEGG	C00283 ;
MeSH	Hydrogen+sulfide
PubChem CID	402;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	YY9FVM7NSN ;
Nomor UN	1053
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4024149 ;
	InChI InChI=1S/H2S/h1H2 Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H2S/h1H2 Key: RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYAJ;
	SMILES S;
Sifat
Rumus kimia	H2S
Massa molar	34,08 g·mol−1
Penampilan	Gas tak berwarna
Bau	telur busuk
Densitas	1.363 g dm−3
Titik lebur	-82 °C
Titik didih	-60 °C
Kelarutan dalam air	4 g dm−3 (pada 20 °C)
Tekanan uap	1740 kPa (pada 21 °C)
Keasaman (pKa)	7.0
Kebasaan (pKb)	6.95
Indeks bias (nD)	1.000644 (0 °C)
Struktur
Grup titik	C2v
Bentuk molekul	Bent
Momen dipol	0.97 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	1.003 J K−1 g−1
Entropi molar standar (So)	206 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−21 kJ·mol−1
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	F+ T+ N
Frasa-R	R12, R26, R50
Frasa-S	(S1/2), S9, S16, S36, S38, S45, S61
Titik nyala	−824 °C (−1.451 °F; −551 K)
Suhu; swasulut	232 °C (450 °F; 505 K)
Ambang ledakan	4.3–46%
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LC50 (konsentrasi median)	713 ppm (tikus, 1 jam); 673 ppm (mencit, 1 jam); 634 ppm (mencit, 1 jam); 444 ppm (tikus, 4 jam)
LCLo (terendah tercatat)	600 ppm (manusia, 30 menit); 800 ppm (manusia, 5 menit)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	C 20 ppm; 50 ppm [10-minute maximum peak]
REL (yang direkomendasikan)	C 10 ppm (15 mg/m3) [10-minute]
IDLH (langsung berbahaya)	100 ppm
Senyawa terkait
Related hydrogen chalcogenides	Water; Hydrogen selenide; Hydrogen telluride; Hydrogen polonide; Hydrogen disulfide; Sulfanyl
Senyawa terkait	Phosphine
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Hidrogen sulfida, H₂S, adalah gas yang tidak berwarna, beracun, mudah terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini dapat timbul dari aktivitas biologis ketika bakteri mengurai bahan organik dalam keadaan tanpa oksigen (aktivitas anaerobik), seperti di rawa, dan saluran pembuangan kotoran. Gas ini juga muncul pada gas yang timbul dari aktivitas gunung berapi dan gas alam.

Hidrogen sulfida juga dikenal dengan nama sulfana, sulfur hidrida, gas asam (sour gas), sulfurated hydrogen, asam hidrosulfurik, dan gas limbah (sewer gas). IUPAC menerima penamaan "hidrogen sulfida" dan "sulfana"; kata terakhir digunakan lebih eksklusif ketika menamakan campuran yang lebih kompleks.

Kimiawi

Hidrogen sulfida merupakan hidrida kovalen yang secara kimiawi terkait dengan air (H₂O) karena oksigen dan sulfur berada dalam golongan yang sama di tabel periodik.

Hidrogen sulfida merupakan asam lemah, terpisah dalam larutan aqueous (mengandung air) menjadi kation hidrogen H⁺ dan anion hidrosulfid HS⁻:

H₂S → HS⁻ + H⁺

K_a = 1.3×10⁻⁷ mol/L; pK_a = 6.89.

Ion sulfid, S²⁻, dikenal dalam bentuk padatan tetapi tidak di dalam larutan aqueous (oksida). Konstanta disosiasi kedua dari hidrogen sulfida sering dinyatakan sekitar 10⁻¹³, tetapi sekarang disadari bahwa angka ini merupakan error yang disebabkan oleh oksidasi sulfur dalam larutan alkalin. Estimasi terakhir terbaik untuk pK_a2 adalah 19±2.^[10] Gas Hydrogen Sulfide (H2S) sangat beracun dan mematikan, para pekerja pada pemboran minyak dan gas bumi mempunyai risiko besar atas keluarnya gas H2S Pengetahuan Umum tentang (H2S) Hidrogen Sulfida (H2S) Adalah gas yang sangat beracun dan dapat melumpuhkan system pernapasan serta dapat dapat mematikan dalam beberapa menit. dalam jumlah sedikitpun gas H2S sangat berbahaya untuk kesehatan.

Hidrogen Sulfida terbentuk dari proses penguraian bahan-bahan organis oleh bakteri.Maka dari itu H2S terdapat dalam minyak dan gas bumi, selokan, air yang tergenang. Misalnya rawa-rawa dan juga terbentuk pada proses-proses industri maupun proses biologi lain

Kateristik H2S

Sangat beracun dan mematikan
Tidak Berwarna
Lebih Berat Dari udara sehingga cenderung berkumpul dan diam pada daerah yang rendah
Dapat terbakar dengan nyala api berwarna biru dan hasil pembakarannya gas sulfur Dioksida (SO2)yang juga merupakan gas beracun
Sangat Korosif mengakibatkan berkarat pada logam tertentu
Pada konsentrasi yang rendah berbau seperti telur busuk dan dapat melumpuhkan indra penciuman manusia

Pranala luar

(Inggris) International Chemical Safety Card 0165
(Inggris)Concise International Chemical Assessment Document 53
(Inggris)National Pollutant Inventory - Hydrogen sulfide fact sheet Diarsipkan 2006-03-09 di Wayback Machine.
(Inggris)NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
(Inggris)MSDS safety data sheet Diarsipkan 2007-05-15 di Wayback Machine.
(Inggris)Abstract of survey article on H₂S as used by the body, by P. Kamoun
(Inggris)Computational Chemistry Wiki Diarsipkan 2008-12-07 di Wayback Machine.
(Inggris)NACE (National Association of Corrosion Engineers) Diarsipkan 2010-06-19 di Wayback Machine.

Referensi

^ "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
^ Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
^ Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.
^ ^a ^b ^c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0337". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ ^a ^b "Hydrogen sulfide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-17. Diakses tanggal 2015-09-25.
^ "Hydrogen sulfide". npi.gov.au.
^ Giggenbach, W. (1971). Inorg. Chem. 10:1333. Meyer, B.; Ward, K.; Koshlap, K.; & Peter, L. (1983). Inorg. Chem. 22:2345. Myers, R. J. (1986). J. Chem. Educ. 63:687.

[1] "Hydrogen Sulfide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.

[2] Perrin, D.D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution, 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.

[3] Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. Treatise on Analytical Chemistry, Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, 1959, pp. 432-433.

[4] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[b1-5] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A23. ISBN 0-618-94690-X.

[PGCH-6] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0337". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[IDLH-7] "Hydrogen sulfide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[8] "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-17. Diakses tanggal 2015-09-25.

[9] "Hydrogen sulfide". npi.gov.au.

[10] Giggenbach, W. (1971). Inorg. Chem. 10:1333. Meyer, B.; Ward, K.; Koshlap, K.; & Peter, L. (1983). Inorg. Chem. 22:2345. Myers, R. J. (1986). J. Chem. Educ. 63:687.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[9]

[7]

[6]

[10]