Wikipedia

Teknesium

unsur kimia dengan lambang Tc dan nomor atom 43
(Dialihkan dari Unsur Tc)

Teknesium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Tc dan nomor atom 43. Ia adalah unsur paling ringan yang semua isotopnya bersifat radioaktif. Semua teknesium yang tersedia diproduksi sebagai unsur sintetis. Teknesium alami adalah produk fisi spontan dalam bijih uranium dan bijih torium, sumbernya yang paling umum, atau produk penangkapan neutron dalam bijih molibdenum. Logam transisi kristalin berwarna abu-abu keperakan ini berada di antara mangan dan renium pada golongan 7 tabel periodik, dan sifat kimianya merupakan intermediat antara kedua unsur yang berdekatan. Isotop alami yang paling umum adalah 99Tc, hanya dalam jumlah renik.

43Tc
Teknesium
Lembaran logam abu-abu tipis, dengan kilau kusam, terbungkus dalam tabung kaca
Sampel teknesium di dalam ampul kaca tertutup, diisi dengan gas argon
Garis spektrum teknesium
Sifat umum
Pengucapan/tèknèsium/
Penampilanlogam abu-abu berkilauan
Teknesium dalam tabel periodik
Perbesar gambar

43Tc
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Mn
↑
Tc
↓
Re
molibdenum ← teknesium → rutenium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)43
Golongangolongan 7
Periodeperiode 5
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Nomor massa[97]
Konfigurasi elektron[Kr] 4d5 5s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 13, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur2430 K ​(2157 °C, ​3915 °F)
Titik didih4538 K ​(4265 °C, ​7709 °F)
Kepadatan mendekati s.k.11 g/cm3
Kalor peleburan33,29 kJ/mol
Kalor penguapan585,2 kJ/mol
Kapasitas kalor molar24,27 J/(mol·K)
Tekanan uap (diekstrapolasi)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 2727 2998 3324 3726 4234 4894
Sifat atom
Bilangan oksidasi−3, −1, 0, +1,[1] +2, +3,[1] +4, +5, +6, +7 (oksida asam kuat)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,9
Energi ionisasike-1: 702 kJ/mol
ke-2: 1470 kJ/mol
ke-3: 2850 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 136 pm
Jari-jari kovalen147±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamidari peluruhan
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk teknesium
Kecepatan suara batang ringan16.200 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor7,1 µm/(m·K)[2] (pada s.k.)
Konduktivitas termal50,6 W/(m·K)
Arah magnetparamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar+270,0×10−6 cm3/mol (298 K)[3]
Nomor CAS7440-26-8
Sejarah
PrediksiD. Mendeleev (1871)
Penemuan dan isolasi pertamaE. Segrè dan C. Perrier (1937)
Isotop teknesium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
95mTc sintetis 61 hri ε 95Mo
γ –
IT 95Tc
96Tc sintetis 4,3 hri ε 96Mo
γ –
97Tc sintetis 4,21×106 thn ε 97Mo
97mTc sintetis 91 hri IT 97Tc
98Tc sintetis 4,2×106 thn β− 98Ru
γ –
99Tc renik 2,111×105 thn β− 99Ru
99mTc sintetis 6,01 jam IT 99Tc
γ –
| referensi | di Wikidata

Banyak sifat teknesium telah diprediksi oleh Dmitri Mendeleev sebelum ia ditemukan. Mendeleev menyadari bahwa ada celah dalam tabel periodiknya dan memberi unsur yang belum ditemukan itu nama sementara ekamangan (Em). Pada tahun 1937, teknesium (khususnya isotop teknesium-97) menjadi unsur buatan pertama yang diproduksi, sehingga menjadi asal namanya (dari bahasa Yunani τεχνητός, technetos, dari techne, seperti dalam "kerajinan", "seni" dan memiliki arti "buatan", + -ium).

Satu isomer nuklir pemancar sinar gama berumur pendek, teknesium-99m, digunakan dalam kedokteran nuklir untuk berbagai macam tes, seperti diagnosis kanker tulang. Keadaan dasar nuklida itu, teknesium-99, digunakan sebagai sumber partikel beta bebas sinar gama. Isotop teknesium berumur panjang yang diproduksi secara komersial adalah produk sampingan dari fisi uranium-235 dalam reaktor nuklir dan diekstraksi dari batang bahan bakar nuklir. Karena isotop teknesium yang paling lama hidup pun memiliki waktu paruh yang relatif singkat (4,21 juta tahun), deteksi teknesium dalam raksasa merah pada tahun 1952 membantu membuktikan bahwa bintang dapat menghasilkan unsur yang lebih berat.

Sejarah

sunting

Pencarian unsur 43

sunting

Dari tahun 1860-an hingga 1871, bentuk awal tabel periodik yang diusulkan oleh Dmitri Mendeleev berisi celah antara molibdenum (unsur 42) dan rutenium (unsur 44). Pada tahun 1871, Mendeleev meramalkan unsur yang hilang ini akan menempati tempat kosong di bawah mangan dan memiliki sifat kimia yang serupa. Mendeleev memberinya nama sementara ekamangan (dari eka-, kata Sanskerta untuk "satu") karena unsur yang diprediksi ini berada satu tingkat di bawah unsur mangan yang telah diketahui.[4]

Misidentifikasi awal

sunting

Banyak peneliti awal, baik sebelum maupun sesudah tabel periodik diterbitkan, sangat ingin menjadi yang pertama menemukan dan menamai unsur yang hilang tersebut. Lokasinya di tabel periodik membuatnya seperti lebih mudah ditemukan daripada unsur lain yang belum ditemukan.

Tahun Pengklaim Nama yang disarankan Bahan sebenarnya
1828 Gottfried Osann Polinium Iridium
1846 R. Hermann Ilmenium Paduan niobium–tantalum
1847 Heinrich Rose Pelopium[5] Paduan niobium–tantalum
1877 Serge Kern Davyum Paduan iridium–rodium–besi
1896 Prosper Barrière Lucium Itrium
1908 Masataka Ogawa Nipponium Mungin renium, yang merupakan dwi-mangan yang belum diketahui,[6] meskipun buktinya tidak cukup meyakinkan[7]

Hasil yang tak dapat direproduksi

sunting
 
Periodisches System der Elemente (1904–1945, sekarang di Universitas Teknologi Gdańsk ): kekurangan unsur: 84 polonium Po (meskipun ditemukan pada awal tahun 1898 oleh Maria Sklodowska-Curie), 85 astatin At (1940, di Berkeley), 87 fransium Fr (1939, di Prancis), 93 neptunium Np (1940, di Berkeley) serta aktinida dan lantanida lainnya. Lambang lama untuk: 18 argon Ar (di sini: A), 43 teknesium Tc (Ma, masurium), 54 xenon Xe (X), 86 radon, Rn (Em, emanasi)

Kimiawan Jerman Walter Noddack, Otto Berg, dan Ida Tacke melaporkan penemuan unsur 75 dan unsur 43 pada tahun 1925, dan menamai unsur 43 dengan masurium (dari Masuria di Prusia timur, sekarang di Polandia, wilayah asal keluarga Walter Noddack).[8] Nama ini menimbulkan kebencian yang signifikan dalam komunitas ilmiah, karena diartikan mengacu pada kemenangan tentara Jerman atas tentara Rusia di wilayah Masuria selama Perang Dunia I; karena Noddack tetap dalam posisi akademis mereka saat Nazi berkuasa, kecurigaan dan permusuhan terhadap klaim mereka atas penemuan unsur 43 terus berlanjut.[7] Grup tersebut membombardir kolumbit dengan seberkas elektron dan menyimpulkan bahwa unsur 43 hadir dengan memeriksa spektogram emisi sinar-X mereka.[9] Panjang gelombang sinar-X yang dihasilkan dikaitkan dengan nomor atom dengan sebuah rumus yang diturunkan oleh Henry Moseley pada tahun 1913. Grup itu mengklaim telah mendeteksi sinyal sinar-X yang samar pada panjang gelombang yang dihasilkan oleh unsur 43. Eksperimen selanjutnya tidak dapat mereplikasi penemuan tersebut, dan eksperimen itu diberhentikan sebagai kesalahan.[10][11] Namun, pada tahun 1933, serangkaian artikel tentang penemuan unsur mengutip nama masurium untuk unsur 43.[12] Beberapa upaya yang lebih baru telah dilakukan untuk merehabilitasi klaim Noddacks, tetapi mereka dibantah oleh studi Paul Kuroda tentang jumlah teknesium yang bisa saja ada dalam bijih yang mereka pelajari: tidak mungkin melebihi 3 × 10−11 μg/kg bijih, dan karenanya tidak terdeteksi oleh metode Noddacks.[7][13]

Penemuan resmi dan sejarah selanjutnya

sunting

Penemuan unsur 43 akhirnya dikonfirmasi dalam sebuah eksperimen tahun 1937 di Universitas Palermo di Sisilia oleh Carlo Perrier dan Emilio Segrè.[14] Pada pertengahan 1936, Segrè mengunjungi Amerika Serikat, pertama ke Universitas Columbia di New York dan kemudian ke Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley di California. Dia membujuk penemu siklotron Ernest Lawrence untuk membiarkan dia mengambil kembali beberapa bagian siklotron bekas yang telah menjadi radioaktif. Lawrence mengirimkannya foil molibdenum yang telah menjadi bagian dari deflektor pada siklotron.[15]

Segrè meminta rekannya Perrier untuk mencoba membuktikan, melalui kimia komparatif, bahwa aktivitas molibdenum memang berasal dari unsur dengan nomor atom 43. Pada tahun 1937, mereka berhasil mengisolasi isotop teknesium-95m dan teknesium-97.[16][17] Pejabat Universitas Palermo ingin mereka menamai penemuan mereka dengan "panormium", dari nama Latin Palermo, Panormus. Pada tahun 1947[16] unsur 43 dinamai dari kata Yunani τεχνητός, yang berarti "buatan", karena ia merupakan unsur pertama yang diproduksi secara artifisial.[5][8] Segrè kembali ke Berkeley dan bertemu Glenn T. Seaborg. Mereka mengisolasi isotop metastabil teknesium-99m, yang sekarang digunakan dalam sekitar sepuluh juta prosedur diagnostik medis setiap tahun.[18]

Pada tahun 1952, astronom Paul W. Merrill di California mendeteksi tanda spektrum teknesium (khususnya panjang gelombang 403,1 nm, 423,8 nm, 426,2 nm, dan 429,7 nm) dalam cahaya dari raksasa merah tipe S.[19] Bintang-bintang itu mendekati akhir hayat mereka tetapi kaya akan unsur berumur pendek, yang menunjukkan bahwa unsur ini diproduksi dalam bintang melalui reaksi nuklir. Bukti tersebut memperkuat hipotesis bahwa unsur yang lebih berat merupakan produk nukleosintesis dalam bintang.[17] Baru-baru ini, pengamatan semacam itu memberikan bukti bahwa unsur-unsur dibentuk oleh penangkapan neutron dalam proses s.[20]

Sejak penemuan itu, ada banyak pencarian bahan terestrial untuk sumber alami teknesium. Pada tahun 1962, teknesium-99 diisolasi dan diidentifikasi dalam bijih-bijih uranium dari Kongo Belgia dalam jumlah yang sangat kecil (sekitar 0,2 ng/kg),[20] yang berasal dari produk fisi spontan uranium-238. Reaktor fisi nuklir alami Oklo berisi bukti bahwa sejumlah besar teknesium-99 telah diproduksi dan sejak saat itu telah meluruh menjadi rutenium-99.[20]

Karakteristik

sunting

Sifat fisik

sunting

Teknesium adalah logam radioaktif berwarna abu-abu keperakan dengan penampilan yang mirip dengan platina, biasanya diperoleh sebagai bubuk abu-abu.[21] Struktur kristal logam teknesium murni curah berbentuk susunan padat heksagon, dan struktur kristal logam teknesium murni nanodispersi berbentuk kubik. Teknesium nanodispersi tidak memiliki spektrum NMR terpisah, sedangkan teknesium curah heksagon memiliki spektrum Tc-99-NMR yang terbagi dalam 9 satelit.[21][22] Atom teknesium memiliki karakteristik garis emisi pada panjang gelombang 363,3 nm, 403,1 nm, 426,2 nm, 429,7 nm, dan 485,3 nm.[23]

Bentuk logam teknesium sedikit paramagnetik, yang berarti dipol magnetnya sejajar dengan medan magnet luar, tetapi akan mengambil orientasi acak setelah medan dihilangkan.[24] Teknesium murni, metalik, berkristal tunggal akan menjadi superkonduktor tipe II pada suhu di bawah 7,46 K.[25][a] Di bawah suhu ini, teknesium memiliki kedalaman penetrasi magnet yang sangat tinggi, lebih besar daripada unsur lain kecuali niobium.[26]

Sifat kimia

sunting

Teknesium terletak di golongan ketujuh tabel periodik, antara mangan dan renium. Seperti yang diprediksi oleh hukum periodik, sifat kimianya berada di antara kedua unsur tersebut. Dari keduanya, teknesium lebih mirip renium, terutama dalam kelengaian kimianya dan kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen.[27] Hal ini konsisten dengan kecenderungan unsur periode 5 untuk lebih menyerupai pasangannya pada periode 6 daripada periode 4 karena kontraksi lantanida. Tidak seperti mangan, teknesium tidak mudah membentuk kation (ion dengan muatan positif bersih). Teknesium menunjukkan sembilan keadaan oksidasi dari −1 hingga +7, dengan +4, +5, dan +7 menjadi yang paling umum.[28] Teknesium larut dalam air raja, asam nitrat, dan asam sulfat pekat, tetapi tidak larut dalam asam klorida dengan konsentrasi apa pun.[29]

Teknesium metalik perlahan ternoda di udara lembab[28] dan, dalam bentuk bubuk, terbakar dalam oksigen.

Teknesium dapat mengatalisasi penghancuran hidrazina oleh asam nitrat, dan sifat ini disebabkan oleh banyaknya valensi.[30] Hal ini menyebabkan masalah dalam pemisahan plutonium dari uranium dalam pemrosesan bahan bakar nuklir, di mana hidrazina digunakan sebagai reduktor pelindung untuk menjaga plutonium dalam keadaan trivalen daripada tetravalen yang lebih stabil. Masalah ini diperburuk oleh ekstraksi pelarut teknesium dan zirkonium yang saling ditingkatkan pada tahap sebelumnya,[31] dan memerlukan modifikasi proses.

Senyawa

sunting

Perteknetat dan turunannya

sunting
Artikel utama: Perteknetat
 
Perteknetat adalah salah satu bentuk teknesium yang paling banyak tersedia. Secara struktural, ia terkait dengan permanganat.

Bentuk paling lazim dari teknesium yang mudah diakses adalah natrium perteknetat, Na[TcO4]. Sebagian besar material ini diproduksi oleh peluruhan radioaktif dari [99MoO4]2−:[32][33]

[99MoO4]2− → [99mTcO4]− + e−

Perteknetat (tetroksidoteknetat) TcO−4 berperilaku analog dengan perklorat, dimana keduanya tetrahedron. Tidak seperti permanganat (MnO−4), ia hanyalah sebuah oksidator lemah.

Senyawa lain yang terkait dengan perteknetat adalah teknesium heptoksida. Padatan berwarna kuning pucat dan volatil ini dihasilkan oleh oksidasi logam Tc dan prekursor terkait:

4 Tc + 7 O2 → 2 Tc2O7

Ia adalah oksida logam molekuler, analog dengan mangan heptoksida. Ia mengadopsi struktur sentrosimetri dengan dua jenis ikatan Tc−O dengan panjang ikatan 167 dan 184 pm.[34]

Teknesium heptoksida terhidrolisis menjadi perteknetat dan asam perteknetat, bergantung pada pH:[35][36]

Tc2O7 + 2 OH− → 2 TcO4− + H2O
Tc2O7 + H2O → 2 HTcO4

HTcO4 adalah asam kuat. Dalam asam sulfat pekat, [TcO4]− berubah menjadi bentuk oktahedron TcO3(OH)(H2O)2, basa konjugat dari kompleks triakuo [TcO3(H2O)3]+ hipotetis.[37]

Turunan kalkogenida lainnya

sunting

Teknesium dapat membentuk dioksida,[38] disulfida, diselenida, dan ditelurida. Bentuk Tc2S7 yang tak jelas terbentuk saat mengolah perteknetat dengan hidrogen sulfida. Ia secara termal terurai menjadi disulfida dan belerang elemental.[39] Demikian pula dioksidanya dapat diproduksi dengan reduksi Tc2O7.

Berbeda dengan renium, trioksida belum diisolasi untuk teknesium. Namun, TcO3 telah diidentifikasi dalam fase gas menggunakan spektrometri massa.[40]

Kompleks hidrida dan halida sederhana

sunting

Teknesium membentuk kompleks sederhana TcH2−9. Garam kaliumnya bersifat isostruktural dengan ReH2−9.[41]

 
TcCl4 membentuk struktur seperti rantai, mirip dengan perilaku beberapa tetraklorida logam lainnya.

Biner (hanya mengandung dua unsur) teknesium halida berikut telah diketahui: TcF6, TcF5, TcCl4, TcBr4, TcBr3, α-TcCl3, β-TcCl3, TcI3, α-TcCl2, dan β-TcCl2. Keadaan oksidasinya berkisar dari Tc(VI) hingga Tc(II). Teknesium halida menunjukkan jenis struktur yang berbeda, seperti kompleks oktahedral molekuler, rantai panjang, lembaran berlapis, dan gugus logam yang tersusun dalam jaringan tiga dimensi.[42][43] Senyawa ini diproduksi dengan menggabungkan teknesium dan halogen atau dengan reaksi yang kurang langsung.

TcCl4 diperoleh dengan klorinasi logam Tc atau Tc2O7. Setelah dipanaskan, TcCl4 menghasilkan Tc(III) dan Tc(II) klorida yang sesuai.[43]

TcCl4 → α-TcCl3 + 1/2 Cl2
TcCl3 → β-TcCl2 + 1/2 Cl2

Struktur TcCl4 terdiri dari rantai zigzag tak terbatas dari oktahedra TcCl6 yang berbagi tepi. Ia bersifat isomorf dengan tetraklorida logam transisi dari zirkonium, hafnium, dan platina.[43]

 
Kompleks koordinasi teknesium (99Tc) yang mengandung kloro dalam berbagai keadaan oksidasi: Tc(III), Tc(IV), Tc(V), dan Tc(VI) direpresentasikan.

Ada dua polimorf teknesium triklorida, α- dan β-TcCl3. Polimorf α juga dilambangkan sebagai Tc3Cl9. Ia mengadopsi struktur bioktahedron konfasial.[44] Ia dibuat dengan mereaksikan kloro-asetat Tc2(O2CCH3)4Cl2 dengan HCl. Seperti Re3Cl9, struktur polimorf α terdiri dari segitiga dengan jarak M-M yang pendek. β-TcCl3 menampilkan pusat Tc oktahedron, yang disusun berpasangan, seperti yang terlihat juga untuk molibdenum triklorida. TcBr3 tidak mengadopsi struktur dari salah satu fase triklorida. Sebaliknya, ia memiliki struktur molibdenum tribromida, terdiri dari rantai oktahedra konfasial dengan kontak Tc—Tc pendek dan panjang yang bergantian. TcI3 memiliki struktur yang sama dengan fase suhu tinggi dari TiI3, menampilkan rantai oktahedra konfasial dengan kontak Tc—Tc yang sama.[43]

Beberapa teknesium halida anionik telah diketahui. Tetrahalida biner dapat dikonversi menjadi heksahalida [TcX6]2− (X = F, Cl, Br, I), yang mengadopsi geometri molekul oktahedron.[20] Lebih banyak halida tereduksi membentuk kluster anionik dengan ikatan Tc–Tc. Situasi ini serupa untuk unsur terkait seperti Mo, W, Re. Gugus ini memiliki nukliritas Tc4, Tc6, Tc8, dan Tc13. Gugus Tc6 dan Tc8 yang lebih stabil memiliki bentuk prisma di mana pasangan vertikal atom Tc dihubungkan dengan ikatan rangkap tiga dan atom planar dengan ikatan tunggal. Setiap atom teknesium membuat enam ikatan, dan elektron valensi yang tersisa dapat dijenuhkan oleh satu aksial dan atom halogen penghubung ligan seperti klorin atau bromin.[45]

Kompleks koordinasi dan organologam

sunting
 
Teknesium (99mTc) sestamibi ("Cardiolite") banyak digunakan untuk pencitraan jantung.

Teknesium membentuk berbagai kompleks koordinasi dengan ligan organik. Banyak dari mereka yang telah diteliti dengan baik karena relevansinya dengan kedokteran nuklir.[46]

Teknesium membentuk berbagai senyawa dengan ikatan Tc–C, yaitu kompleks organoteknesium. Anggota yang menonjol dari kelas ini adalah kompleks dengan ligan CO, arena, dan siklopentadienil.[47] Karbonil biner Tc2(CO)10 is adalah padatan putih yang volatil.[48] Dalam molekul ini, dua atom teknesium terikat satu sama lain; setiap atom dikelilingi oleh oktahedra dari lima ligan karbonil. Panjang ikatan antara atom-atom teknesium, 303 pm,[49][50] jauh lebih besar daripada jarak antara dua atom dalam logam teknesium (272 pm). Karbonil serupa dibentuk oleh kongener teknesium, mangan, dan renium.[51] Ketertarikan pada senyawa organoteknesium juga dimotivasi oleh aplikasi dalam kedokteran nuklir.[47] Teknesium juga membentuk kompleks akuo-karbonil, salah satu kompleks yang menonjol adalahg [Tc(CO)3(H2O)3]+, yang tidak biasa bila dibandingkan dengan karbonil logam lainnya.[47]

Isotop

sunting
Artikel utama: Isotop teknesium

Teknesium, dengan nomor atom Z = 43, adalah unsur dengan nomor terendah dalam tabel periodik yang semua isotopnya bersifat radioaktif. Unsur radioaktif eksklusif teringan kedua, prometium, memiliki nomor atom 61.[28] Inti atom dengan jumlah proton ganjil lebih tidak stabil dibandingkan inti atom dengan jumlah genap, meskipun jumlah total nukleonnya (proton + neutron) genap,[52] dan unsur bernomor ganjil memiliki lebih sedikit isotop stabil.

Isotop radioaktif teknesium yang paling stabil adalah teknesium-97 dengan waktu paruh 4,21 juta tahun, teknesium-98 dengan 4,2 juta tahun, dan teknesium-99 dengan 211.100 tahun.[53] Tiga puluh radioisotop lainnya telah dikarakterisasi dengan nomor massa berkisar antara 85 hingga 118.[54] Sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari satu jam, kecuali teknesium-93 (2,73 jam), teknesium-94 (4,88 jam), teknesium-95 (20 jam), dan teknesium-96 (4,3 hari).[55]

Mode peluruhan utama untuk isotop yang lebih ringan dari teknesium-98 (98Tc) adalah penangkapan elektron, menghasilkan molibdenum (Z = 42).[54] Untuk teknesium-98 dan isotop yang lebih berat, mode utamanya adalah emisi beta (emisi elektron atau positron), menghasilkan rutenium (Z = 44), dengan pengecualian bahwa teknesium-100 dapat meluruh baik melalui emisi beta maupun penangkapan elektron.[54][56]

Teknesium juga memiliki banyak isomer nuklir, yang merupakan isotop dengan satu atau lebih nukleon tereksitasi. Teknesium-97m (97mTc; "m" adalah singkatan dari metastabilitas) adalah yang paling stabil, dengan waktu paruh 91 hari dan energi eksitasi 0,0965 MeV.[55] Ini diikuti oleh teknesium-95m (61 hari, 0,03 MeV), dan teknesium-99m (6,01 jam, 0,142 MeV).[55] Teknesium-99m hanya memancarkan sinar gama dan meluruh menjadi teknesium-99.[55]

Teknesium-99 (99Tc) adalah produk utama dari fisi uranium-235 (235U), menjadikannya isotop teknesium yang paling umum dan paling tersedia. Satu gram teknesium-99 menghasilkan 6,2×108 disintegrasi per detik (dengan kata lain, aktivitas spesifik 99Tc adalah 0,62 GBq/g).[24]

Keterjadian dan produksi

sunting

Teknesium terjadi secara alami di kerak Bumi dalam konsentrasi kecil, sekitar 0,003 bagian per triliun. Teknesium sangatlah langka karena waktu paruh 97Tc dan 98Tc hanya 4,2 juta tahun. Lebih dari seribu periode seperti itu telah berlalu sejak pembentukan Bumi, sehingga kemungkinan bertahan hidup bahkan untuk satu atom teknesium primordial secara efektif nol. Namun, sejumlah kecil teknesium eksis sebagai produk fisi spontan dalam bijih uranium. Satu kilogram uranium mengandung kira-kira 1 nanogram (10−9 g) teknesium yang setara dengan sepuluh triliun atom teknesium.[17][57][58] Beberapa bintang raksasa merah dengan tipe spektral S-, M-, dan N memiliki garis absorpsi spektral yang menunjukkan adanya teknesium.[29][59] Raksasa merah ini secara informal dikenal sebagai bintang teknesium.

Produk limbah fisi

sunting

Berbeda dengan keterjadian alam yang langka, sejumlah besar teknesium-99 diproduksi setiap tahun dari batang bahan bakar nuklir bekas, yang mengandung berbagai produk fisi. Fisi satu gram uranium-235 dalam reaktor nuklir menghasilkan 27 mg teknesium-99, memberikan teknesium hasil produk fisi sebesar 6,1%.[24] Isotop fisil lainnya menghasilkan teknesium yang serupa, seperti 4,9% dari uranium-233 dan 6,21% dari plutonium-239.[60] Diperkirakan 49.000 TBq (78 ton metrik) teknesium diproduksi di dalam reaktor nuklir antara tahun 1983 hingga 1994, dan sejauh ini merupakan sumber teknesium terestrial yang dominan.[61][62] Hanya sebagian kecil dari produksi ini yang digunakan secara komersial.[b]

Teknesium-99 diproduksi oleh fisi nuklir uranium-235 dan plutonium-239. Oleh karena itu, ia hadir dalam limbah radioaktif dan dalam luruhan nuklir dari ledakan bom fisi. Peluruhannya, diukur dalam becquerel per jumlah bahan bakar bekas, merupakan kontributor dominan radioaktivitas limbah nuklir setelah sekitar 104 hingga 106 tahun setelah penciptaan limbah nuklir.[61] Dari tahun 1945 hingga 1994, sekitar 160 TBq (sekitar 250 kg) teknesium-99 dilepaskan ke lingkungan selama uji coba nuklir di atmosfer.[61][63] Jumlah teknesium-99 dari reaktor nuklir yang dilepaskan ke lingkungan hingga tahun 1986 adalah sekitar 1000 TBq (sekitar 1600 kg), terutama melalui pemrosesan ulang bahan bakar nuklir; sebagian besar dibuang ke laut. Metode pemrosesan ulang telah mengurangi emisi sejak saat itu, tetapi pada tahun 2005 pelepasan utama teknesium-99 ke lingkungan dilakukan oleh pembangkit Sellafield, yang melepaskan sekitar 550 TBq (sekitar 900 kg) dari tahun 1995 hingga 1999 ke Laut Irlandia.[62] Sejak tahun 2000 dan seterusnya, jumlahnya dibatasi oleh peraturan menjadi 90 TBq (sekitar 140 kg) per tahun.[64] Pembuangan teknesium ke laut mengakibatkan kontaminasi beberapa makanan laut dengan jumlah yang sangat kecil dari unsur ini. Misalnya, ikan dan lobster Eropa dari Cumbria barat mengandung sekitar 1 Bq/kg teknesium.[65][66][c]

Produk fisi untuk penggunaan komersial

sunting

Isotop metastabil teknesium-99m terus diproduksi sebagai produk fisi dari fisi uranium atau plutonium dalam reaktor nuklir:

 
 

Karena bahan bakar bekas didiamkan selama beberapa tahun sebelum diproses ulang, semua molibdenum-99 dan teknesium-99m akan terurai pada saat produk fisi dipisahkan dari aktinida utama dalam pemrosesan ulang nuklir konvensional. Cairan yang tersisa setelah ekstraksi plutonium–uranium (PUREX) mengandung teknesium konsentrasi tinggi sebagai TcO−4 tetapi hampir semuanya adalah teknesium-99, bukan teknesium-99m.[68]

Sebagian besar teknesium-99m yang digunakan dalam pekerjaan medis diproduksi dengan menyinari target uranium yang sangat diperkaya khusus dalam sebuah reaktor, mengekstraksi molibdenum-99 dari target di dalam fasilitas pemrosesan ulang,[33] dan memulihkan di pusat diagnostik teknesium-99m yang dihasilkan setelah peluruhan molibdenum-99.[69][70] Molibdenum-99 dalam bentuk molibdat MoO2−4 diadsorpsi ke dalam alumina asam (Al2O3) dalam kromatografi kolom berpelindung di dalam generator teknesium-99m ("sapi teknesium", kadang juga disebut "sapi molibdenum"). Molibdenum-99 memiliki waktu paruh 67 jam, jadi teknesium-99m yang berumur pendek (waktu paruh: 6 jam), yang dihasilkan dari peluruhannya, terus diproduksi.[17] Perteknetat (TcO−4) yang larut kemudian dapat diekstraksi secara kimia dengan elusi menggunakan larutan garam. Kelemahan dari proses ini adalah membutuhkan target yang mengandung uranium-235, yang tunduk pada tindakan pengamanan bahan fisil.[71][72]

 
Generator teknesium-99m pertama, tanpa pelindung, 1958. Larutan perteknetat Tc-99m sedang dielusi dari molibdat Mo-99 yang terikat pada substrat kromatografi

Hampir dua pertiga pasokan teknesium dunia berasal dari dua reaktor; Reaktor Penelitian Universal Nasional di Laboratorium Chalk River di Ontario, Kanada, dan Reaktor Fluks Tinggi di Kelompok Penelitian dan Konsultasi Nuklir di Petten, Belanda. Semua reaktor utama yang menghasilkan teknesium-99m dibangun pada 1960-an dan mendekati akhir masa pakainya. Dua reaktor Eksperimen Kisi Fisika Terapan Serbaguna Kanada yang baru direncanakan dan dibangun untuk menghasilkan 200% dari permintaan teknesium-99m, membebaskan semua produsen lain dari membangun reaktor mereka sendiri. Dengan pembatalan reaktor yang sudah diuji pada tahun 2008, pasokan teknesium-99m di masa mendatang menjadi bermasalah.[73]

Pembuangan limbah

sunting

Waktu paruh teknesium-99 yang panjang dan potensinya untuk membentuk spesies anionik menciptakan perhatian besar untuk pembuangan limbah radioaktif dalam jangka panjang. Banyak dari proses yang dirancang untuk menghilangkan produk fisi di pabrik pemrosesan ulang bertujuan untuk spesies kationik seperti sesium (misalnya sesium-137) dan stronsium (misalnya stronsium-90). Oleh karena itu, perteknetat lolos melalui proses tersebut. Opsi pembuangan saat ini mendukung penguburan di batuan kontinental yang stabil secara geologis. Bahaya utama dari praktik semacam itu adalah kemungkinan limbah akan bersentuhan dengan air, yang dapat melepaskan kontaminasi radioaktif ke lingkungan. Perteknetat dan iodida anionik cenderung tidak teradsorpsi ke permukaan mineral, dan cenderung hanyut. Sebagai perbandingan, plutonium, uranium, dan sesium cenderung mengikat partikel tanah. Teknesium dapat dilumpuhkan oleh beberapa lingkungan, seperti aktivitas mikroba pada sedimen dasar danau,[74] dan kimia lingkungan teknesium merupakan bidang penelitian aktif.[75]

Metode pembuangan alternatif, transmutasi, telah didemonstrasikan di CERN untuk teknesium-99. Dalam proses ini, teknesium (teknesium-99 sebagai target logam) dibombardir dengan neutron untuk membentuk teknesium-100 berumur pendek (waktu paruh 16 detik) yang meluruh melalui peluruhan beta menjadi rutenium-100 yang stabil. Jika pemulihan rutenium yang dapat digunakan adalah tujuannya, diperlukan target teknesium yang sangat murni; jika jejak kecil aktinida minor seperti amerisium dan kurium ada di target, mereka cenderung mengalami fisi dan membentuk lebih banyak produk fisi yang meningkatkan radioaktivitas target yang disinari. Pembentukan rutenium-106 (waktu paruh 374 hari) dari 'fisi segar' kemungkinan akan meningkatkan aktivitas logam rutenium akhir, yang kemudian akan membutuhkan waktu pendinginan yang lebih lama setelah penyinaran sebelum ruthenium dapat digunakan.[76]

Pemisahan teknesium-99 sebenarnya dari bahan bakar nuklir bekas adalah proses yang panjang. Selama pemrosesan ulang bahan bakar, ia keluar sebagai komponen cairan limbah yang sangat radioaktif. Setelah beberapa tahun, radioaktivitas berkurang ke tingkat di mana ekstraksi isotop berumur panjang, termasuk teknesium-99, menjadi layak. Serangkaian proses kimia menghasilkan logam teknesium-99 dengan kemurnian tinggi.[77]

Aktivasi neutron

sunting

Molibdenum-99, yang meluruh menjadi teknesium-99m, dapat dibentuk melalui aktivasi neutron molibdenum-98.[78] Jika diperlukan, isotop teknesium lainnya tidak diproduksi dalam jumlah yang signifikan melalui fisi, tetapi diproduksi oleh penyinaran neutron dari isotop induk (misalnya, teknesium-97 dapat dibuat dengan penyinaran neutron dari rutenium-96).[79]

Akselerator partikel

sunting

Kelayakan produksi teknesium-99m dengan pemborbardiran proton 22 MeV terhadap target molibdenum-100 dalam siklotron medis setelah reaksi 100Mo(p,2n)99mTc didemonstrasikan pada tahun 1971.[80] Kekurangan teknesium-99m medis baru-baru ini menghidupkan kembali minat dalam produksinya dengan pemborbardiran proton dari target molibdenum-100 yang diperkaya secara isotop (>99,5%).[81][82] Teknik lainnya sedang diselidiki untuk memperoleh molibdenum-99 dari molibdenum-100 melalui reaksi (n,2n) atau (γ,n) dalam akselerator partikel.[83][84][85]

Aplikasi

sunting

Kedokteran nuklir dan biologi

sunting
Artikel utama: Teknesium-99m
 
Skintigrafi teknesium dari leher seorang pasien penyakit Graves

Teknesium-99m ("m" menunjukkan bahwa ini adalah isomer nuklir metastabil) digunakan dalam tes medis isotop radioaktif. Misalnya, teknesium-99m adalah pelacak radioaktif yang dilacak oleh peralatan pencitraan medis di tubuh manusia.[17][81] Ia sangat cocok untuk peran tersebut karena memancarkan sinar gama 140 keV yang mudah dideteksi, dan waktu paruhnya adalah 6,01 jam (berarti bahwa sekitar 94% darinya meluruh menjadi teknesium-99 dalam 24 jam).[24] Kimia teknesium memungkinkannya terikat pada berbagai senyawa biokimia, yang masing-masing menentukan bagaimana teknesium dimetabolisme dan disimpan di dalam tubuh, dan isotop tunggal ini dapat digunakan untuk banyak tes diagnostik. Lebih dari 50 radiofarmasi umum didasarkan pada teknesium-99m untuk pencitraan dan studi fungsional otak, otot jantung, tiroid, paru-paru, hati, kantong empedu, ginjal, rangka, darah, dan tumor.[86]

Isotop yang berumur lebih panjang, teknesium-95m dengan waktu paruh 61 hari, digunakan sebagai pelacak radioaktif untuk mempelajari pergerakan teknesium di lingkungan serta dalam sistem tumbuhan dan hewan.[87]

Industri dan kimia

sunting

Teknesium-99 meluruh hampir seluruhnya melalui peluruhan beta, memancarkan partikel beta dengan energi rendah yang konsisten dan tidak disertai sinar gama. Selain itu, waktu paruhnya yang panjang berarti emisi ini berkurang sangat lambat seiring waktu. Ia juga dapat diekstraksi ke kemurnian kimia dan isotop yang tinggi dari limbah radioaktif. Untuk alasan ini, ia adalah pemancar beta standar Institut Standar dan Teknologi Nasional (NIST), dan digunakan untuk kalibrasi peralatan.[88] Teknesium-99 juga telah diusulkan untuk perangkat optoelektronik dan baterai nuklir berskala nano.[89]

Seperti renium dan paladium, teknesium dapat berfungsi sebagai katalis. Dalam proses seperti dehidrogenasi isopropil alkohol, ia adalah katalis yang jauh lebih efektif daripada renium atau paladium. Namun, radioaktivitasnya merupakan masalah utama dalam aplikasi katalitik yang aman.[90]

Ketika baja direndam dalam air, menambahkan sedikit konsentrasi (55 ppm) kalium perteknetat(VII) ke dalam air akan melindungi baja dari korosi, bahkan jika suhu dinaikkan menjadi 250 °C (523 K).[91] Untuk alasan ini, perteknetat telah digunakan sebagai penghambat korosi anodik untuk baja, meskipun radioaktivitas teknesium menimbulkan masalah yang membatasi aplikasi ini pada sistem mandiri.[92] Walaupun (misalnya) CrO2−4 juga dapat menghambat korosi, ia membutuhkan konsentrasi sepuluh kali lebih tinggi. Dalam satu percobaan, spesimen baja karbon disimpan dalam larutan berair perteknetat selama 20 tahun dan masih belum berkarat.[91] Mekanisme perteknetat mencegah korosi tidak dipahami dengan baik, tetapi tampaknya melibatkan pembentukan reversibel dari lapisan permukaan tipis (pasivasi). Satu teori berpendapat bahwa perteknetat bereaksi dengan permukaan baja untuk membentuk lapisan teknesium dioksida yang mencegah korosi lebih lanjut; efek yang sama menjelaskan bagaimana bubuk besi dapat digunakan untuk menghilangkan perteknetat dari air. Efeknya menghilang dengan cepat jika konsentrasi perteknetat turun di bawah konsentrasi minimum atau jika konsentrasi ion lain yang terlalu tinggi ditambahkan.[93]

Sebagaimana dicatat, sifat radioaktif teknesium (3 MBq/L pada konsentrasi yang dibutuhkan) membuat perlindungan korosi ini tidak praktis di hampir semua situasi. Namun demikian, perlindungan korosi oleh ion perteknetat diusulkan (tapi tidak pernah diadopsi) untuk digunakan dalam reaktor air mendidih.[93]

Pencegahan

sunting

Teknesium tidak memainkan peran biologis alami dan biasanya tidak ditemukan dalam tubuh manusia.[29] Teknesium diproduksi dalam jumlah banyak melalui fisi nuklir, dan menyebar lebih mudah daripada banyak radionuklida lain. Ia tampaknya memiliki toksisitas kimia yang rendah. Misalnya, tidak ada perubahan signifikan dalam formula darah, berat badan dan organ, dan konsumsi makanan yang dapat dideteksi untuk tikus yang menelan hingga 15 µg teknesium-99 per gram makanan selama beberapa minggu.[94] Di dalam tubuh, teknesium dengan cepat diubah menjadi ion TcO−4 yang stabil, yang sangat larut dalam air dan diekskresikan dengan cepat. Toksisitas radiologis teknesium (per satuan massa) adalah fungsi senyawa, jenis radiasi untuk isotop dan waktu paruh isotop yang bersangkutan.[95]

Semua isotop teknesium harus ditangani dengan hati-hati. Isotop yang paling umum, teknesium-99, adalah pemancar beta yang lemah; radiasi tersebut dihentikan oleh dinding peralatan kaca laboratorium. Bahaya utama saat bekerja dengan teknesium adalah menghirup debu; kontaminasi radioaktif semacam itu pada paru-paru dapat menimbulkan risiko kanker yang signifikan. Untuk sebagian besar pekerjaan, penanganan yang hati-hati dalam sungkup asap sudah cukup, dan kotak sarung tangan tidak diperlukan.[96]

Catatan

sunting
  1. ^ Kristal tak teratur dan pengotor jejak meningkatkan suhu transisi ini menjadi 11,2 K untuk bubuk teknesium murni 99,9%.[25]
  2. ^ Hingga 2005, teknesium-99 dalam bentuk amonium perteknetat tersedia bagi pemegang izin Laboratorium Nasional Oak Ridge.[29]
  3. ^ Bakteri pembentuk spora anaerob dalam genus Clostridium mampu mereduksi Tc(VII) menjadi Tc(IV). Bakteri Clostridia berperan dalam mereduksi besi, mangan, dan uranium, sehingga mempengaruhi kelarutan unsur-unsur tersebut dalam tanah dan sedimen. Kemampuan mereka untuk mengurangi teknesium dapat menentukan sebagian besar mobilitas teknesium dalam limbah industri dan lingkungan bawah permukaan lainnya.[67]

Referensi

sunting
  1. ^ a b "Technetium: technetium(III) iodide compound data". OpenMOPAC.net. Diakses tanggal 16 Juli 2022. 
  2. ^ Cverna, Fran (2002). "Ch. 2 Thermal Expansion". ASM Ready Reference: Thermal properties of metals (PDF). ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0. 
  3. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  4. ^ Jonge; Pauwels, E. K. (1996). "Technetium, the missing element". European Journal of Nuclear Medicine. 23 (3): 336–44. doi:10.1007/BF00837634. PMID 8599967. 
  5. ^ a b Holden, N. E. "History of the Origin of the Chemical Elements and Their Discoverers". Brookhaven National Laboratory. Diakses tanggal 2009-05-05. 
  6. ^ Yoshihara, H. K. (2004). "Discovery of a new element 'nipponium': re-evaluation of pioneering works of Masataka Ogawa and his son Eijiro Ogawa". Spectrochimica Acta Part B. 59 (8): 1305–1310. Bibcode:2004AcSpe..59.1305Y. doi:10.1016/j.sab.2003.12.027. 
  7. ^ a b c Eric Scerri, A tale of seven elements, (Oxford University Press 2013) ISBN 978-0-19-539131-2, hlm. 109–114, 125–131
  8. ^ a b van der Krogt, P. "Technetium". Elentymolgy and Elements Multidict. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  9. ^ Emsley 2001, hlm. 423.
  10. ^ Armstrong, J. T. (2003). "Technetium". Chemical & Engineering News. 81 (36): 110. doi:10.1021/cen-v081n036.p110. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  11. ^ Nies, K. A. (2001). "Ida Tacke and the warfare behind the discovery of fission". Diarsipkan dari versi asli tanggal 9 Agustus 2009. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  12. ^ Weeks, M. E. (1933). "The discovery of the elements. XX. Recently discovered elements". Journal of Chemical Education. 10 (3): 161–170. Bibcode:1933JChEd..10..161W. doi:10.1021/ed010p161. 
  13. ^ Habashi, Fathi (2006). "The History of Element 43—Technetium". Journal of Chemical Education. 83 (2): 213. Bibcode:2006JChEd..83..213H. doi:10.1021/ed083p213.1. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  14. ^ Heiserman, D. L. (1992). "Element 43: Technetium". Exploring Chemical Elements and their Compounds. New York: TAB Books. hlm. 164. ISBN 978-0-8306-3018-9. 
  15. ^ Segrè, Emilio (1993). A Mind Always in Motion: The Autobiography of Emilio Segrè. Berkeley, California: University of California Press. hlm. 115–118. ISBN 978-0520076273. 
  16. ^ a b Perrier, C.; Segrè, E. (1947). "Technetium: The Element of Atomic Number 43". Nature. 159 (4027): 24. Bibcode:1947Natur.159...24P. doi:10.1038/159024a0. PMID 20279068. 
  17. ^ a b c d e Emsley 2001, hlm. 422–425
  18. ^ Hoffman, Darleane C.; Ghiorso, Albert; Seaborg, Glenn T. (2000). "Chapter 1.2: Early Days at the Berkeley Radiation Laboratory". The Transuranium People: The Inside Story. University of California, Berkeley & Lawrence Berkeley National Laboratory. hlm. 15. ISBN 978-1-86094-087-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 24 Januari 2007. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  19. ^ Merrill, P. W. (1952). "Technetium in the stars". Science. 115 (2992): 479–489 [484]. Bibcode:1952Sci...115..479.. doi:10.1126/science.115.2992.479. PMID 17792758. 
  20. ^ a b c d Schwochau 2000, hlm. 7–9
  21. ^ a b Hammond 2004, hlm. [halaman dibutuhkan].
  22. ^ Tarasov, V.P.; Muravlev, Yu. B.; German, K. E.; Popova, N. N. (2001). "99Tc NMR of Supported Technetium Nanoparticles". Doklady Physical Chemistry. 377 (1–3): 71–76. doi:10.1023/A:1018872000032. 
  23. ^ Lide, David R. (2004–2005). "Line Spectra of the Elements". The CRC Handbook. CRC press. hlm. 10–70 (1672). ISBN 978-0-8493-0595-5. 
  24. ^ a b c d Rimshaw, S. J. (1968). Hampel, C. A., ed. The Encyclopedia of the Chemical Elements . New York: Reinhold Book Corporation. hlm. 689–693. 
  25. ^ a b Schwochau 2000, hlm. 96.
  26. ^ Autler, S. H. (1968). "Technetium as a Material for AC Superconductivity Applications" (PDF). Proceedings of the 1968 Summer Study on Superconducting Devices and Accelerators. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  27. ^ Greenwood & Earnshaw 1997, hlm. 1044.
  28. ^ a b c Husted, R. (15 Desember 2003). "Technetium". Periodic Table of the Elements. Los Alamos National Laboratory. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  29. ^ a b c d Hammond 2004, hlm. [halaman dibutuhkan].
  30. ^ Garraway, John (1984). "The technetium-catalysed oxidation of hydrazine by nitric acid". Journal of the Less Common Metals. 97: 191–203. doi:10.1016/0022-5088(84)90023-7. 
  31. ^ Garraway, J. (1985). "Coextraction of pertechnetate and zirconium by tri-n-butyl phosphate". Journal of the Less Common Metals. 106 (1): 183–192. doi:10.1016/0022-5088(85)90379-0. 
  32. ^ Schwochau 2000, hlm. 127–136.
  33. ^ a b Moore, P. W. (April 1984). "Technetium-99 in generator systems" (PDF). Journal of Nuclear Medicine. 25 (4): 499–502. PMID 6100549. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  34. ^ Krebs, B. (1969). "Technetium(VII)-oxid: Ein Übergangsmetalloxid mit Molekülstruktur im festen Zustand (Technetium(VII) Oxide, a Transition Metal Oxide with a Molecular Structure in the Solid State)". Angewandte Chemie. 81 (9): 328–329. doi:10.1002/ange.19690810905. 
  35. ^ Schwochau 2000, hlm. 127.
  36. ^ Herrell, A. Y.; Busey, R. H.; Gayer, K. H. (1977). Technetium(VII) Oxide, in Inorganic Syntheses. XVII. hlm. 155–158. ISBN 978-0-07-044327-3. 
  37. ^ Poineau F; Weck PF; German K; Maruk A; Kirakosyan G; Lukens W; Rego DB; et al. (2010). "Speciation of heptavalent technetium in sulfuric acid: structural and spectroscopic studies" (PDF). Dalton Transactions. 39 (37): 8616–8619. doi:10.1039/C0DT00695E. PMID 20730190. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 5 Maret 2017. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  38. ^ Schwochau 2000, hlm. 108.
  39. ^ Schwochau 2000, hlm. 112–113.
  40. ^ Gibson, John K. (1993). "High-Temperature Oxide and Hydroxide Vapor Species of Technetium". Radiochimica Acta. 60 (2–3): 121–126. doi:10.1524/ract.1993.60.23.121. 
  41. ^ Schwochau 2000, hlm. 146.
  42. ^ Johnstone, E. V. (Mei 2014). Binary Technetium Halides (Tesis). University of Nevada, Las Vegas. doi:10.34917/5836118. http://digitalscholarship.unlv.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=3100&context=thesesdissertations. 
  43. ^ a b c d Poineau, Frederic; Johnstone, Erik V.; Czerwinski, Kenneth R.; Sattelberger, Alfred P. (2014). "Recent Advances in Technetium Halide Chemistry". Accounts of Chemical Research. 47 (2): 624–632. doi:10.1021/ar400225b. PMID 24393028. 
  44. ^ Poineau, Frederic; Johnstone, Erik V.; Weck, Philippe F.; Kim, Eunja; Forster, Paul M.; Scott, Brian L.; Sattelberger, Alfred P.; Czerwinski, Kenneth R. (2010). "Synthesis and Structure of Technetium Trichloride". Journal of the American Chemical Society. 132 (45): 15864–5. doi:10.1021/ja105730e. PMID 20977207. 
  45. ^ German, K. E.; Kryutchkov, S. V. (2002). "Polynuclear Technetium Halide Clusters". Russian Journal of Inorganic Chemistry. 47 (4): 578–583. Diarsipkan dari versi asli tanggal 22 Desember 2015. 
  46. ^ Bartholomä, Mark D.; Louie, Anika S.; Valliant, John F.; Zubieta, Jon (2010). "Technetium and Gallium Derived Radiopharmaceuticals: Comparing and Contrasting the Chemistry of Two Important Radiometals for the Molecular Imaging Era". Chemical Reviews. 110 (5): 2903–20. doi:10.1021/cr1000755. PMID 20415476. 
  47. ^ a b c Alberto, Roger (2010). "Organometallic Radiopharmaceuticals". Medicinal Organometallic Chemistry. Topics in Organometallic Chemistry. 32. hlm. 219–246. doi:10.1007/978-3-642-13185-1_9. ISBN 978-3-642-13184-4. 
  48. ^ Hileman, J. C.; Huggins, D. K.; Kaesz, H. D. (1961). "Technetium carbonyl". Journal of the American Chemical Society. 83 (13): 2953–2954. doi:10.1021/ja01474a038. 
  49. ^ Bailey, M. F.; Dahl, Lawrence F. (1965). "The Crystal Structure of Ditechnetium Decacarbonyl". Inorganic Chemistry. 4 (8): 1140–1145. doi:10.1021/ic50030a011. 
  50. ^ Wallach, D. (1962). "Unit cell and space group of technetium carbonyl, Tc2(CO)10". Acta Crystallographica. 15 (10): 1058. doi:10.1107/S0365110X62002789. 
  51. ^ Schwochau 2000, hlm. 286, 328.
  52. ^ Clayton, D. D. (1983). Principles of stellar evolution and nucleosynthesis: with a new preface . Universitas Chicago Press. hlm. 547. ISBN 978-0-226-10953-4. 
  53. ^ Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "The NUBASE2016 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001. 
  54. ^ a b c Sonzogni, A. A. (ed.). "Chart of Nuclides". New York: National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. Diarsipkan dari versi asli tanggal 25 Agustus 2009. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  55. ^ a b c d Holden, N. E. (2006). Lide. D. R., ed. Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 11-88–11-89. ISBN 978-0-8493-0487-3. 
  56. ^ Lide, David R., ed. (2004–2005). "Table of the isotopes". The CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC press. 
  57. ^ Dixon, P.; Curtis, David B.; Musgrave, John; Roensch, Fred; Roach, Jeff; Rokop, Don (1997). "Analysis of Naturally Produced Technetium and Plutonium in Geologic Materials". Analytical Chemistry. 69 (9): 1692–1699. doi:10.1021/ac961159q. PMID 21639292. 
  58. ^ Curtis, D.; Fabryka-Martin, June; Dixon, Paul; Cramer, Jan (1999). "Nature's uncommon elements: plutonium and technetium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 63 (2): 275. Bibcode:1999GeCoA..63..275C. doi:10.1016/S0016-7037(98)00282-8. 
  59. ^ Moore, C. E. (1951). "Technetium in the Sun". Science. 114 (2951): 59–61. Bibcode:1951Sci...114...59M. doi:10.1126/science.114.2951.59. PMID 17782983. 
  60. ^ Schwochau 2000, hlm. 374–404.
  61. ^ a b c Yoshihara, K. (1996). "Technetium in the Environment". Dalam Yoshihara, K.; Omori, T. Technetium and Rhenium: Their Chemistry and Its Applications. Topics in Current Chemistry. 176. Berlin, Heidelberg: Springer-Verlag. hlm. 17–35. doi:10.1007/3-540-59469-8_2. ISBN 978-3-540-59469-7. 
  62. ^ a b Garcia-Leon, M. (2005). "99Tc in the Environment: Sources, Distribution and Methods" (PDF). Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. 6 (3): 253–259. doi:10.14494/jnrs2000.6.3_253  . 
  63. ^ Desmet, G.; Myttenaere, C. (1986). Technetium in the environment. Springer. hlm. 69. ISBN 978-0-85334-421-6. 
  64. ^ Tagami, K. (2003). "Technetium-99 Behaviour in the Terrestrial Environment — Field Observations and Radiotracer Experiments". Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. 4: A1–A8. doi:10.14494/jnrs2000.4.a1  . 
  65. ^ Szefer, P.; Nriagu, J. O. (2006). Mineral components in foods. CRC Press. hlm. 403. ISBN 978-0-8493-2234-1. 
  66. ^ Harrison, J. D.; Phipps, A. (2001). "Gut transfer and doses from environmental technetium". J. Radiol. Prot. 21 (1): 9–11. Bibcode:2001JRP....21....9H. doi:10.1088/0952-4746/21/1/004. PMID 11281541. 
  67. ^ Francis, A. J.; Dodge, C. J.; Meinken, G. E. (2002). "Biotransformation of pertechnetate by Clostridia". Radiochimica Acta. 90 (9–11): 791–797. doi:10.1524/ract.2002.90.9-11_2002.791. 
  68. ^ Schwochau 2000, hlm. 39.
  69. ^ US 3799883, Hirofumi Arino, "Silver coated charcoal step", dikeluarkan tanggal 26 Maret 1974, diberikan kepada Union Carbide Corporation 
  70. ^ Committee on Medical Isotope Production Without Highly Enriched Uranium (2009). Medical Isotope Production Without Highly Enriched Uranium. National Academies Press. hlm. vii. ISBN 978-0-309-13040-0. 
  71. ^ Lützenkirchen, K.-R. "Nuclear forensics sleuths trace the origin of trafficked material". Laboratorium Nasional Los Alamos. Diarsipkan dari versi asli tanggal 16 Februari 2013. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  72. ^ Snelgrove, J. L.; Hofman, G. L. (1995). Development and Processing of LEU Targets for Mo-99 Production (PDF). 1995 International Meeting on Reduced Enrichment for Research and Test Reactors, September 18–21, 1994, Paris, France. ANL.gov. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  73. ^ Thomas, Gregory S.; Maddahi, Jamshid (2010). "The technetium shortage". Journal of Nuclear Cardiology. 17 (6): 993–8. doi:10.1007/s12350-010-9281-8. PMID 20717761. 
  74. ^ German, Konstantin E.; Firsova, E. V.; Peretrukhin, V. F.; Khizhnyak, T. V.; Simonoff, M. (2003). "Bioaccumulation of Tc, Pu, and Np on Bottom Sediments in Two Types of Freshwater Lakes of the Moscow Oblast". Radiochemistry. 45 (6): 250–6. doi:10.1023/A:1026008108860. 
  75. ^ Shaw, G. (2007). Radioactivity in the terrestrial environment. Elsevier. hlm. 147. ISBN 978-0-08-043872-6. 
  76. ^ Altomare, P; Bernardi (1979). Alternative disposal concepts for high-level and transuranic radioactive waste disposal. US Environmental Protection Agency. 
  77. ^ Schwochau 2000, hlm. 87–96.
  78. ^ "Manual for reactor produced radioisotopes" (PDF). IAEA. Januari 2003. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  79. ^ Kelly, J. J. (1980). Effluent and environmental radiation surveillance: a symposium. ASTM International. hlm. 91. 
  80. ^ Beaver, J. E.; Hupf, H.B. (November 1971). "Production of 99mTc on a Medical Cyclotron: a Feasibility Study" (PDF). Journal of Nuclear Medicine. 12 (11): 739–741. PMID 5113635. 
  81. ^ a b Laurence Knight (30 Mei 2015). "The element that can make bones glow". BBC. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  82. ^ Guérin B; Tremblay S; Rodrigue S; Rousseau JA; et al. (2010). "Cyclotron production of 99mTc: an approach to the medical isotope crisis" (PDF). Journal of Nuclear Medicine. 51 (4): 13N–6N. PMID 20351346. 
  83. ^ Scholten, Bernhard; Lambrecht, Richard M.; Cogneau, Michel; Vera Ruiz, Hernan; Qaim, Syed M. (25 May 1999). "Excitation functions for the cyclotron production of 99mTc and 99Mo". Applied Radiation and Isotopes. 51 (1): 69–80. doi:10.1016/S0969-8043(98)00153-5. 
  84. ^ Takács, S.; Szűcs, Z.; Tárkányi, F.; Hermanne, A.; Sonck, M. (1 January 2003). "Evaluation of proton induced reactions on 100Mo: New cross sections for production of 99mTc and 99Mo". Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry. 257 (1): 195–201. doi:10.1023/A:1024790520036. 
  85. ^ Celler, A.; Hou, X.; Bénard, F.; Ruth, T. (2011). "Theoretical modeling of yields for proton-induced reactions on natural and enriched molybdenum targets". Physics in Medicine and Biology. 56 (17): 5469–5484. Bibcode:2011PMB....56.5469C. doi:10.1088/0031-9155/56/17/002. PMID 21813960. 
  86. ^ Schwochau 2000, hlm. 414.
  87. ^ Schwochau 2000, hlm. 12–27.
  88. ^ Schwochau 2000, hlm. 87.
  89. ^ James S. Tulenko; Dean Schoenfeld; David Hintenlang; Carl Crane; Shannon Ridgeway; Jose Santiago; Charles Scheer (30 November 2006). University Research Program in Robotics REPORT (PDF) (Laporan). University of Florida. doi:10.2172/895620. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  90. ^ Schwochau 2000, hlm. 87–90.
  91. ^ a b Emsley 2001, hlm. 425.
  92. ^ "Ch. 14 Separation Techniques" (PDF). EPA: 402-b-04-001b-14-final. US Environmental Protection Agency. Juli 2004. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 8 Maret 2014. Diakses tanggal 9 Juni 2023. 
  93. ^ a b Schwochau 2000, hlm. 91.
  94. ^ Desmet, G.; Myttenaere, C. (1986). Technetium in the environment. Springer. hlm. 392–395. ISBN 978-0-85334-421-6. 
  95. ^ Schwochau 2000, hlm. 371–381.
  96. ^ Schwochau 2000, hlm. 40.

Bibliografi

sunting

Bacaan lebih lanjut

sunting
 
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Technetium.

Pranala luar

sunting
 
Lihat entri teknesium di kamus bebas Wiktionary.
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Teknesium&oldid=25764272"