Litium hidroksida

Litium hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Liitium hidroksida
	Nama lain Litina
Penanda
Nomor CAS	1310-65-2 ; 1310-66-3 (monohydrate) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:33979 ;
ChemSpider	3802 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	68415
PubChem CID	3939;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	903YL31JAS ;
Nomor UN	2680
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID70893845 ;
	InChI InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Key: WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT;
	SMILES [Li+].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	LiOH
Massa molar	23.95 g/mol (anhidrat) ; 41.96 g/mol (monohidrat)
Penampilan	padatan putih higroskopis ; tak berbau
Densitas	1.46 g/cm3 (anhidrat) ; 1.51 g/cm3 (monohidrat)
Titik lebur	462 °C
Titik didih	924 °C terurai
Kelarutan dalam air	anhidrat: 12.7 g/100 mL (0 °C) ; 12.8 g/100 mL (20 °C) ; 17.5 g/100 mL (100 °C) ; monohidrat: 22.3 g/100 mL (10 °C) ; 26.8 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan dalam metanol	anhidrat: 9.76 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) ; monohidrat: 13.69 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
Kelarutan dalam etanol	anhidrat: 2.36 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) ; monohidrat: 2.18 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
Kelarutan dalam isopropanol	anhidrat: 0 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran) ; monohidrat: 0.11 g/100 g (20 °C, 48 jam pencampuran)
Kebasaan (pKb)	−0.04(LiOH(aq) = Li+ + OH–)
Suseptibilitas magnetik (χ)	−12.3·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.464 (anhidrat) ; 1.460 (monohidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	2.071 J/g K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-20.36 kJ/g
Bahaya
Bahaya utama	Korosif
Lembar data keselamatan	ICSC 0913; ICSC 0914 (monohidrat)
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	210 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain	Litium amida
Kation lainnya	Natrium hidroksida; Kalium hidroksida; Rubidium hidroksida; Cesium hidroksida
Senyawa terkait	Litium oksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Litium hidroksida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia Li OH. Senyawa ini adalah material kristalin yang bersifat higroskopis. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol, dan tersedia secara komersial dalam bentuk anhidrat dan sebagai monohidratnya (LiOH^.H₂O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.

Produksi dan reaksi

Litium hidroksida diproduksi dalam suatu reaksi metatesis antara litium karbonat dan kalsium hidroksida:^[5]

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.

Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam litium atau litium oksida. Persamaan untuk proses berikut ini:

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

Biasanya, reaksi ini dihindari.

Meskipun litium karbonat lebih banyak digunakan, hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium, misalnya

LiOH + HF → LiF + H₂O.

Aplikasi

Litium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi gemuk litium. Gemuk litium yang populer adalah litium stearat, yang merupakan pelumas umum untuk gemuk karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah.

Penghilangan karbon dioksida

Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian gas pernapasan untuk pesawat antariksa, kapal selam, dan rebreather untuk menghilangkan karbon dioksida dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi litium karbonat dan air:^[6]

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

Atau,

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

Yang terakhir, anhidrat hidroksida, lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa. Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm³ gas karbon dioksida. Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100–110 °C.

Penggunaan lainnya

Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai baterai-tempat penyimpanan elektrolit. Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi keramik dan beberapa semen Portland. Litium hidroksida (diperkaya secara isotopik dalam litium-7) digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi.

Pasar

Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.^[7]

Lihat pula

Soda lime

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ ^a ^b ^c Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5.
^ Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Diakses tanggal 2017-01-21.
^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2
^ Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.
^ Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-08-24. Diakses tanggal 2008-06-17.
^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-03-11. Diakses tanggal 2017-07-15.

Pranala luar

International Chemical Safety Card 0913 (anhidrat)
International Chemical Safety Card 0914 (monohidrat)

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[Khosravi-2] Khosravi, Javad (2007). "9: Results". PRODUCTION OF LITHIUM PEROXIDE AND LITHIUM OXIDE IN AN ALCOHOL MEDIUM. ISBN 978-0-494-38597-5.

[3] Popov, K.; et al. (2002). "⁷Li, ²³Na, ³⁹K and ¹³³Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation". Inorganic Chemistry Communications. 5 (3): 223–225. Diakses tanggal 2017-01-21.

[4] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/1310-65-2

[Ullmann-5] Wietelmann, U; Bauer, RJ (2000). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.

[6] Jaunsen, JR (1989). "The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment". US Naval Academy Technical Report. USNA-TSPR-157. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2009-08-24. Diakses tanggal 2008-06-17.

[7] "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-03-11. Diakses tanggal 2017-07-15.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]