Kalium tiosianat

Kalium tiosianat
Nama
	Nama lain Kalium sulfosianat; Kalium isotiosianat; Kalium tiosianida Kalium rodanida
Penanda
Nomor CAS	333-20-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30951 ;
ChemSpider	9150 ;
Nomor EC
PubChem CID	516872;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	TM7213864A ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7029619 ;
	InChI InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 Key: ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 Key: ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT;
	SMILES C(#N)[S-].[K+];
Sifat
Rumus kimia	KSCN
Massa molar	97.181 g mol−1
Penampilan	Kristal higroskopis tak berwarna
Bau	Tak berbau
Densitas	1.886 g/cm3
Titik lebur	1.732 °C (3.150 °F; 2.005 K)
Titik didih	500 °C (932 °F; 773 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	177 g/100 mL (0 °C) ; 217 g/100 mL (20 °C)
Kelarutan dalam aseton	21.0 g/100 mL
Suseptibilitas magnetik (χ)	−48.0·10−6 cm3/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1088
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Toxic (T)
Frasa-R	R20/21/22 R32 R52/53
Frasa-S	S2 S13 S61
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	854 mg/kg (oral, tikus)
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium sianat; Kalium sianida
Kation lainnya	Sodium tiosianat; Amonium tiosianat
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Kalium tiosianat adalah suatu senyawa kimia dengan rumus kimia K SCN. Senyawa ini merupakan garam yang penting dari anion tiosianat, salah satu pseudohalida. Senyawa ini memiliki titik lebur yang relatif rendah dibandingkan kebanyakan garam anorganik lainnya.

Sifat fisik

Kalium tiosianat merupakan kristal pada suhu kamar yang perlahan larut dalam udara. Senyawa ini sangat larut dalam air, di mana larutan mendingin dengan cepat. Senyawa ini memiliki suhu leleh sekitar 175 °C. Kristalnya mudah larut dalam etanol dan aseton.

Sintesis

Sintesis kalium tiosianat dapat berlangsung dengan melelehkan kalium sianida dengan larutan belerang atau kalium hidroksida serta amonium tiosianat. Yang terakhir ini diperoleh dari reaksi karbon disulfida dan amonia di bawah tekanan dan pada suhu tinggi:

\mathrm {CS_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow NH_{4}SCN+H_{2}S}

Kegunaan

Sintesis kimia

KSCN berair bereaksi hampir secara kuantitatif dengan Pb(NO₃)₂ untuk menghasilkan Pb(SCN)₂, yang telah digunakan untuk mengubah asil klorida menjadi tiosianat.^[2]

KSCN mengubah etilen karbonat menjadi etilensulfida.^[3] Untuk tujuan ini, KSCN pertama kali dicairkan di bawah vakum untuk menghilangkan air. Dalam reaksi yang terkait, KSCN mengubah sikloheksida oksida menjadi episulfida yang sesuai.^[4]

C₆H₁₀O + KSCN → C₆H₁₀S + KOCN

KSCN juga merupakan produk awal untuk sintesis karbonil sulfida.

Kegunaan lain

Cairan encer KSCN terkadang digunakan untuk efek darah yang cukup realistis dalam film dan teater. Senyawa ini dapat dicat pada permukaan atau disimpan sebagai larutan yang tidak berwarna. Bila kontak dengan larutan besi(III) klorida (atau larutan lain yang mengandung Fe³⁺), Produk dari reaksi adalah larutan dengan warna merah darah, karena pembentukan ion kompleks besi-tiosianat.

\mathrm {Fe^{3+}+3\ SCN^{-}+3\ H_{2}O\longrightarrow [Fe(SCN)_{3}(H_{2}O)_{3}]}

^[5]

Ion besi(III) dan ion tiosianat bereaksi dalam media air untuk menghasilkan kompleks besi(III) berwarna merah darah.

Dengan demikian bahan kimia ini sering digunakan untuk menciptakan efek 'stigmata'. Karena kedua larutan tersebut tidak berwarna, keduanya bisa diletakkan terpisah di masing-masing tangan. Ketika tangan saling kontak satu sama lain, larutan bereaksi dan efeknya terlihat sangat mirip dengan stigmata.

Demikian pula, reaksi ini digunakan sebagai uji untuk Fe³⁺ di laboratorium.^[6]

Kalium tiosianat juga dapat berfungsi sebagai pereaksi deteksi untuk ion tembaga(II). Untuk tujuan ini, ion tembaga (II) direaksikan dahulu dengan natrium sulfit untuk direduksi menjadi ion tembaga(I), yang bersama-sama dengan tiosianat menghasilkan endapan berwarna:

\mathrm {2\ Cu^{2+}+\ SO_{3}^{2-}+3\ H_{2}O\longrightarrow SO_{4}^{2-}+2\ H_{3}O^{+}\ +2\ Cu^{+}}

\mathrm {Cu^{+}+\ SCN^{-}\longrightarrow CuSCN_{(s)}}

Tembaga(I) tiosianat merupakan endapan berwarna

Demikian pula, ion kobalt(II) dapat dideteksi dengan kalium tiosianat. Hal ini menimbulkan warna merah-violet dalam kobalt(II) tiosianat berair, yang menjadi biru pada penambahan alkohol atau aseton.^[7]

\mathrm {Co^{2+}+2\ SCN^{-}\longrightarrow Co(SCN)_{2}}

Selanjutnya, kandungan klorida dari larutan asam nitrat dapat ditentukan dengan larutan kalium tiosianat dalam titrasi menurut metode Volhard. Titrasi ini merupakan titrasi balik. Pada langkah pertama, ion klorida diendapkan dengan kelebihan perak nitrat yang ditentukan sebagai perak klorida. Pada langkah kedua, kelebihan ion perak kemudian dititrasi terhadap kalium tiosianat. Sebagai indikator, ion Fe³⁺ digunakan:

\mathrm {Cl^{-}+Ag^{+}\longrightarrow AgCl\downarrow }

\mathrm {Ag^{+}+SCN^{-}\longrightarrow AgSCN\downarrow }

Referensi

^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/333-20-0
^ Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1051.
^ Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.
^ van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 232.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
^ Reinhard Matissek, Gabriele Steiner, Markus Fischer (2014). Lebensmittelanalytik (edisi ke-5th). Berlin / Heidelberg: Springer Spektrum. hlm. 434 dst. ISBN 978-3-642-34828-0.
^ Heinrich Remy (1961) Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Volume II, Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig. p. 356.

[1] ttp://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/333-20-0

[2] Smith, P. A. S.; Kan, R. O. (1973). "2a-Thiohomophthalimide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 1051.

[3] Searles, S.; Lutz, E. F.; Hays, H. R.; Mortensen, H. E. (1973). "Ethylenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 5: 562.

[4] van Tamelen, E. E. (1963). "Cyclohexenesulfide". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 232.

[HoWi2007-5] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5

[6] Reinhard Matissek, Gabriele Steiner, Markus Fischer (2014). Lebensmittelanalytik (edisi ke-5th). Berlin / Heidelberg: Springer Spektrum. hlm. 434 dst. ISBN 978-3-642-34828-0.

[7] Heinrich Remy (1961) Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Volume II, Leipzig: Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig. p. 356.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Nama


Nama lain Kalium sulfosianat Kalium isotiosianat Kalium tiosianida Kalium rodanida
Penanda
Nomor CAS	333-20-0^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30951^Y
ChemSpider	9150^Y
Nomor EC
PubChem CID	516872
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	TM7213864A^Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7029619
InChI InChI=1S/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1^Y Key: ZNNZYHKDIALBAK-UHFFFAOYSA-M^Y InChI=1/CHNS.K/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 Key: ZNNZYHKDIALBAK-REWHXWOFAT
SMILES C(#N)[S-].[K+]
Sifat
Rumus kimia	KSCN
Massa molar	97.181 g mol⁻¹
Penampilan	Kristal higroskopis tak berwarna
Bau	Tak berbau
Densitas	1.886 g/cm³
Titik lebur	1.732 °C (3.150 °F; 2.005 K)
Titik didih	500 °C (932 °F; 773 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	177 g/100 mL (0 °C) 217 g/100 mL (20 °C)
Kelarutan dalam aseton	21.0 g/100 mL
Suseptibilitas magnetik (χ)	−48.0·10⁻⁶ cm³/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1088
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Toxic (T)
Frasa-R	R20/21/22 R32 R52/53
Frasa-S	S2 S13 S61
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD₅₀ (dosis median)	854 mg/kg (oral, tikus)^[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Kalium sianat Kalium sianida
Kation lainnya	Sodium tiosianat Amonium tiosianat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi