Kobalt

unsur kimia dengan lambang Co dan nomor atom 27
(Dialihkan dari Co (elemen kimia))

Kobalt adalah unsur dengan simbol kimia Co dan nomor atom 27. Seperti nikel, kobalt biasanya ditemukan dalam senyawa di dalam kerak bumi, meskipun sejumlah kecil dapat ditemukan dalam paduan besi meteorik alami. Ketika diekstraksi melalui peleburan reduktif, kobalt membentuk logam yang keras, berkilau, dan berwarna keperakan.

27Co
Kobalt
Kubus dan potongan kobalt murni
Garis spektrum kobalt
Sifat umum
Pengucapan/kobalt/[1]
Penampilanlogam abu-abu kebiruan berkilau keras
Kobalt dalam tabel periodik
Perbesar gambar

27Co
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson


Co

Rh
besikobaltnikel
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)27
Golongangolongan 9
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 58,933194±0,000003
  • 58,933±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d7
Elektron per kelopak2, 8, 15, 2
Sifat fisik
Warnaabu-abu metalik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1768 K ​(1495 °C, ​2723 °F)
Titik didih3200 K ​(2927 °C, ​5301 °F)
Kepadatan mendekati s.k.8,90 g/cm3
saat cair, pada t.l.8,86 g/cm3
Kalor peleburan16,06 kJ/mol
Kalor penguapan377 kJ/mol
Kapasitas kalor molar24,81 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1790 1960 2165 2423 2755 3198
Sifat atom
Bilangan oksidasi−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5[2] (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,88
Energi ionisasike-1: 760,4 kJ/mol
ke-2: 1648 kJ/mol
ke-3: 3232 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 125 pm
Jari-jari kovalenSpin rendah: 126±3 pm
Spin tinggi: 150±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalsusunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk kobalt
Kecepatan suara batang ringan4720 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor13,0 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal100 W/(m·K)
Resistivitas listrik62,4 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetferomagnetik
Modulus Young209 GPa
Modulus Shear75 GPa
Modulus curah180 GPa
Rasio Poisson0,31
Skala Mohs5,0
Skala Vickers1043 MPa
Skala Brinell470–3000 MPa
Nomor CAS7440-48-4
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaG. Brandt (1735)
Isotop kobalt yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
56Co sintetis 77,27 hri ε 56Fe
57Co sintetis 271,74 hri ε 57Fe
58Co sintetis 70,86 hri ε 58Fe
59Co 100% stabil
60Co sintetis 5,2714 thn β, γ 60Ni
| referensi | di Wikidata

Sepanjang sejarah, pigmen biru berbasis kobalt, yang dikenal sebagai biru kobalt, telah digunakan dalam perhiasan, cat, dan untuk memberikan warna biru yang khas pada kaca. Pada awalnya, warna ini diyakini disebabkan oleh kehadiran bismut. Para penambang menyebut beberapa mineral yang menghasilkan pigmen ini sebagai "bijih kobold," yang dinamai untuk goblin, karena mengandung sedikit logam yang diketahui dan mengeluarkan asap beracun yang mengandung arsenik ketika dilebur. Pada 1735, ditemukan bahwa bijih ini dapat direduksi untuk menghasilkan logam baru, penemuan pertama sejak zaman kuno, yang dinamai sesuai dengan nama kobold.

Saat ini, sebagian kobalt bersumber dari berbagai bijih logam dengan kilau logam, seperti kobaltit (CoAsS). Namun, sebagian besar kobalt biasanya diperoleh sebagai produk sampingan dari pertambangan tembaga dan nikel. Bagian terbesar dari produksi kobalt global berasal dari wilayah Copperbelt, yang meliputi Republik Demokratik Kongo (DRC) dan Zambia. Pada 2016, produksi kobalt global mencapai 116.000 ton (114.000 ton panjang; 128.000 ton pendek) menurut Natural Resources Canada, dengan RDK menyumbangkan lebih dari 50% dari produksi ini.

Kobalt utamanya digunakan dalam baterai lithium-ion dan dalam pembuatan paduan magnetik, tahan aus, dan berkekuatan tinggi. Selain itu, senyawa seperti kobalt silikat dan kobalt (II) aluminat (CoAl2O4), yang dikenal sebagai kobalt biru, memberikan warna biru tua pada berbagai bahan seperti kaca, keramik, tinta, cat, dan pernis. Kobalt yang terbentuk secara alami hanya ada dalam satu isotop stabil, kobalt-59. Akan tetapi, kobalt-60 berfungsi sebagai radioisotop penting dalam komersial, digunakan sebagai pelacak radioaktif dan untuk menghasilkan sinar gama berenergi tinggi. Selain itu, kobalt digunakan dalam industri perminyakan sebagai katalis selama penyulingan minyak mentah untuk menghilangkan sulfur, zat yang sangat berpolusi yang berkontribusi terhadap hujan asam ketika dibakar.

Kobalt berfungsi sebagai komponen penting dari sekumpulan koenzim yang disebut sebagai kobalamin. Vitamin B12, contoh paling terkenal dari kelompok ini, sangat penting untuk kesehatan semua hewan. Selain itu, dalam bentuk anorganiknya, kobalt berperan sebagai mikronutrien yang penting untuk pertumbuhan bakteri, ganggang, dan jamur.

Kegunaan

sunting

Unsur kimia kobalt tersedia di dalam banyak formulasi yang mencakup kertas perak, potongan, bedak, tangkai, dan kawat. Kobalt menjadi salah satu bahan dasar pembuatan baterai untuk kendaraan listrik dan alat-alat berbasis elektronik lainnya.

Pada 2016, sebanyak 116.000 ton (setara dengan 128.000 ton pendek) kobalt telah digunakan. Kobalt telah digunakan dalam pembuatan paduan canggih yang dikenal dengan kinerjanya yang tinggi. Selain itu, kobalt juga digunakan dalam beberapa jenis baterai isi ulang.

Ketersediaan

sunting

Berdasarkan US Geological Survey, Indonesia memiliki cadangan Kobalt sebesar 600,000 MT, dan terbesar ketiga di dunia setelah Republik Demokratik Kongo dengan cadangan 3,500,000 MT, dan Australia 1,500,000 MT. Pada tahun 2022, Indonesia memproduksi 10,000 MT Kobalt yaitu terbesar kedua di dunia setelah Republik Demokratik Kongo.[3] Kobalt banyak ditemukan di Kalimantan dan Sulawesi.

Referensi

sunting
  1. ^ (Indonesia) "Kobalt". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1117–1119, ISBN 0-7506-3365-4 
  3. ^ Pistilli, Melissa (2023-03-08). "Cobalt Reserves: Top 3 Countries (Updated 2023)". investing_news. Diakses tanggal 2023-03-25.