Natrium hidrosulfida

Natrium hidrosulfida
Nama
	Nama IUPAC Natrium hidrosulfida
Penanda
Nomor CAS	16721-80-5 ; 207683-19-0 (hidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEMBL	ChEMBL1644699 ;
ChemSpider	26058 ;
Nomor EC
IUPHAR/BPS	6278;
PubChem CID	28015;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	FWU2KQ177W ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3029738 ;
	InChI InChI=1S/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 Key: HYHCSLBZRBJJCH-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/Na.H2S/h;1H2/q+1;/p-1 Key: HYHCSLBZRBJJCH-REWHXWOFAV;
	SMILES [Na+].[SH-];
Sifat
Rumus kimia	NaSH
Massa molar	56.063 g/mol
Densitas	1.79 g/cm3
Titik lebur	350 °C (662 °F; 623 K) (anhidrat) ; 55 °C (dihidrat) ; 22 °C (trihidrat)
Kelarutan dalam air	50 g/100 mL (22 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam alkohol, eter
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral
Bahaya
Bahaya utama	Mudah terbakar, mengeluarkan hidrogen sulfida
Lembar data keselamatan	TDC MSDS
Frasa-R	R17 R23 R24 R25
Titik nyala	90 °C (194 °F; 363 K)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium hidroksida; Natrium amida
Kation lainnya	Amonium hidrosulfida
Senyawa terkait	Natrium sulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium hidrosulfida adalah senyawa kimia dengan rumus NaHS. Senyawa ini merupakan hasil dari proses netralisasi hidrogen sulfida (H₂S) yang tidak menyeluruh. NaHS dimanfaatkan untuk membuat senyawa sulfur organik dan anorganik, kadang-kadang sebagai reagen padat tetapi biasanya digunakan dalam bentuk cair. NaHS padat tidak memiliki warna dan biasanya berbau seperti H₂S akibat hidrolisis dengan kelembaban di udara. Tidak seperti natrium sulfida (Na₂S) yang tidak dapat larut di dalam pelarut organik, NaHS merupakan elektrolit 1:1 dan lebih mudah larut.

Pembuatan

Di laboratorium, senyawa ini dibuat dari reaksi natrium metoksida (NaOMe) dengan hidrogen sulfida:^[1]

NaOMe + H₂S → NaHS + MeOH

Di bidang industri, natrium hidroksida digunakan sebagai basanya. Kualitas NaHS dapat dinilai dengan menggunakan titrasi iodometrik yang memanfaatkan kemampuan HS⁻ untuk mereduksi I₂.

Referensi

^ Eibeck, R. I. (1963). "Sodium Hydrogen Sulfide". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Eibeck, R. I. (1963). "Sodium Hydrogen Sulfide". Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 128–31. doi:10.1002/9780470132388.ch35. ISBN 978-0-470-13238-8.

[1]