Lutesium(III) fluorida

senyawa kimia
(Dialihkan dari LuF3)

Lutesium(III) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari lutesium dan fluorin dengan rumus LuF3.

Lutesium(III) fluorida
Nama
Nama lain
Lutesium trifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3FH.Lu/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: VIHLFTMKXFWYAS-UHFFFAOYSA-K
  • F[Lu](F)F
Sifat
LuF3
Massa molar 231,97 g/mol[1]
Penampilan Bubuk putih[1]
Densitas 8,29 g/cm3[1]
Titik lebur 1.184 °C (2.163 °F; 1.457 K)[2]
Titik didih 2.200 °C (3.990 °F; 2.470 K)[1]
n/a[1]
Bahaya
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H301, H311, H315, H319, H331, H335
P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P305+351+338, P311, P312, P321, P322, P330, P332+313, P337+313, P361, P362, P363, P403+233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
Lutesium(III) klorida
Lutesium(III) bromida
Lutesium(III) iodida
Kation lainnya
Skandium(III) fluorida
Itrium(III) fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Produksi

sunting

Lutesium(III) fluorida dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) oksida dengan hidrogen fluorida, atau mereaksikan lutesium(III) klorida dengan asam fluorida:[3]

Lu
2
O
3
+ 6 HF → 2 LuF
3
+ 3 H
2
O
LuCl
3
+ 3 HF → LuF
3
+ 3 HCl

Senyawa ini juga dapat diproduksi dengan mereaksikan lutesium(III) sulfida dan asam fluorida:[4]

3 Lu2S3+ 20 HF + (2 + 2x) H2O → 2 (H3O)Lu3F10·xH2O↓ + 9 H2S↑ (x = 0,9)
(H
3
O)Lu
3
F
10
→ 3 LuF
3
+ HF↑ + H
2
O↑

Lutesium(III) oksida dan nitrogen trifluorida akan bereaksi pada suhu 240 °C untuk menghasilkan LuOF. Langkah kedua terjadi di bawah suhu 460 °C untuk menghasilkan LuF3.[5]

Referensi

sunting
  1. ^ a b c d e "Lutetium Fluoride". 
  2. ^ K.M Lyapunov, A.V Baginskii, S.V Stankus (Juni 2004). "Experimental study of the enthalpy of lutetium trifluoride in solid and liquid states". Journal of Alloys and Compounds (dalam bahasa Inggris). 372 (1–2): 7–9. doi:10.1016/j.jallcom.2003.09.139. 
  3. ^ Georg Brauer (ed.), In collaboration with Marianne Baudler u. a .: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 3rd, revised edition. Volume I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6 , p. 254.
  4. ^ O.V. Andrrev, I.A. Razumkova, A.N. Boiko (Maret 2018). "Synthesis and thermal stability of rare earth compounds REF 3 , REF 3 · n H 2 O and (H 3 O)RE 3 F 10 · n H 2 O (RE = Tb − Lu, Y), obtained from sulphide precursors". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 207: 77–83. doi:10.1016/j.jfluchem.2017.12.001. 
  5. ^ Randall D. Scheele, Bruce K. McNamara, Andrew M. Casella, Anne E. Kozelisky, Doinita Neiner (Februari 2013). "Thermal NF3 fluorination/oxidation of cobalt, yttrium, zirconium, and selected lanthanide oxides". Journal of Fluorine Chemistry (dalam bahasa Inggris). 146: 86–97. doi:10.1016/j.jfluchem.2012.12.013.