Isotop kromium

nuklida dengan nomor atom 24 tetapi dengan nomor massa berbeda
(Dialihkan dari Kromium-53)

Kromium (24Cr) yang terbentuk secara alami terdiri dari empat isotop stabil; 50Cr, 52Cr, 53Cr, dan 54Cr dengan 52Cr sebagai yang paling melimpah (83,789% kelimpahan alami). 50Cr diduga meluruh melalui β+β+ menjadi 50Ti dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8×1017 tahun. Dua puluh dua radioisotop, yang semuanya sintetik, telah dikarakterisasi dengan 51Cr menjadi yang paling stabil dengan waktu paruh 27,7 hari. Semua isotop radioaktif yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 24 jam dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 1 menit, yang paling tidak stabil adalah 66Cr dengan waktu paruh 10 milidetik. Unsur ini juga memiliki 2 keadaan meta, 45mCr, yang lebih stabil, dan 59mCr, isotop atau isomer yang paling tidak stabil.

Isotop utama kromium
Iso­top Peluruhan
kelim­pahan waktu paruh (t1/2) mode pro­duk
50Cr 4,345% stabil
51Cr sintetis 27,7025 hri ε 51V
γ
52Cr 83,789% stabil
53Cr 9,501% stabil
54Cr 2,365% stabil
Berat atom standar Ar°(Cr)
  • 51,9961±0,0006
  • 51,996±0,001 (diringkas)[1]

53Cr adalah produk peluruhan radiogenik dari 53Mn. Kandungan isotop kromium biasanya dikombinasikan dengan kandungan isotop mangan dan telah ditemukan aplikasinya dalam geologi isotop. Rasio isotop Mn-Cr memperkuat bukti dari 26Al dan 107Pd untuk sejarah awal Tata Surya. Variasi rasio 53Cr/52Cr dan Mn/Cr dari beberapa meteorit menunjukkan rasio awal 53Mn/55Mn yang menunjukkan bahwa sistematika isotop Mn-Cr harus dihasilkan dari peluruhan in-situ 53Mn dalam tubuh planet yang berbeda. Oleh karena itu, 53Cr memberikan bukti tambahan untuk proses nukleosintetik segera sebelum penggabungan Tata Surya. Isotop yang sama lebih disukai terlibat dalam reaksi pelindian sehingga memungkinkan kelimpahannya dalam sedimen air laut untuk digunakan sebagai proksi untuk konsentrasi oksigen di atmosfer.[2]

Isotop kromium berkisar dari 42Cr hingga 67Cr. Mode peluruhan utama sebelum isotop stabil yang paling melimpah, 52Cr, adalah penangkapan elektron, sedangkan mode peluruhan utama sesudahnya adalah peluruhan beta.

Daftar isotop

sunting
Nuklida
[n 1]
Z N Massa isotop (Da)
[n 2][n 3]
Waktu paruh
[n 4]
Mode
peluruhan

[n 5]
Isotop
anak

[n 6]
Spin dan
paritas
[n 7][n 4]
Kelimpahan alami (fraksi mol)
Energi eksitasi[n 4] Proporsi normal Rentang variasi
42Cr 24 18 42,00643(32)# 14(3) mdtk
[13(+4-2) mdtk]
β+ (>99,9%) 42V 0+
2p (<0,1%) 40Ti
43Cr 24 19 42,99771(24)# 21,6(7) mdtk β+ (71%) 43V (3/2+)
β+, p (23%) 42Ti
β+, 2p (6%) 41Sc
β+, α (<0,1%) 39Sc
44Cr 24 20 43,98555(5)# 54(4) mdtk
[53(+4-3) mdtk]
β+ (93%) 44V 0+
β+, p (7%) 43Ti
45Cr 24 21 44,97964(54) 50(6) mdtk β+ (73%) 45V 7/2−#
β+, p (27%) 44Ti
45mCr 50(100)# keV 1# mdtk IT 45Cr 3/2+#
β+ 45V
46Cr 24 22 45,968359(21) 0,26(6) dtk β+ 46V 0+
47Cr 24 23 46,962900(15) 500(15) mdtk β+ 47V 3/2−
48Cr 24 24 47,954032(8) 21,56(3) jam β+ 48V 0+
49Cr 24 25 48,9513357(26) 42,3(1) mnt β+ 49V 5/2−
50Cr 24 26 49,9460442(11) Stabil Secara Pengamatan[n 8] 0+ 0,04345(13) 0,04294–0,04345
51Cr 24 27 50,9447674(11) 27,7025(24) hri EC 51V 7/2−
52Cr 24 28 51,9405075(8) Stabil 0+ 0,83789(18) 0,83762–0,83790
53Cr 24 29 52,9406494(8) Stabil 3/2− 0,09501(17) 0,09501–0,09553
54Cr 24 30 53,9388804(8) Stabil 0+ 0,02365(7) 0,02365–0,02391
55Cr 24 31 54,9408397(8) 3,497(3) mnt β 55Mn 3/2−
56Cr 24 32 55,9406531(20) 5,94(10) mnt β 56Mn 0+
57Cr 24 33 56,943613(2) 21,1(10) dtk β 57Mn (3/2−)
58Cr 24 34 57,94435(22) 7,0(3) dtk β 58Mn 0+
59Cr 24 35 58,94859(26) 460(50) mdtk β 59Mn 5/2−#
59mCr 503,0(17) keV 96(20) µdtk (9/2+)
60Cr 24 36 59,95008(23) 560(60) mdtk β 60Mn 0+
61Cr 24 37 60,95472(27) 261(15) mdtk β (>99,9%) 61Mn 5/2−#
β, n (<0,1%) 60Mn
62Cr 24 38 61,95661(36) 199(9) mdtk β (>99,9%) 62Mn 0+
β, n 61Mn
63Cr 24 39 62,96186(32)# 129(2) mdtk β 63Mn (1/2−)#
β, n 62Mn
64Cr 24 40 63,96441(43)# 43(1) mdtk β 64Mn 0+
65Cr 24 41 64,97016(54)# 27(3) mdtk β 65Mn (1/2−)#
66Cr 24 42 65,97338(64)# 10(6) mdtk β 66Mn 0+
67Cr 24 43 66,97955(75)# 10# mdtk
[>300 ndtk]
β 67Mn 1/2−#
Header & footer tabel ini:  view 
  1. ^ mCr – Isomer nuklir tereksitasi.
  2. ^ ( ) – Ketidakpastian (1σ) diberikan dalam bentuk ringkas dalam tanda kurung setelah digit terakhir yang sesuai.
  3. ^ # – Massa atom bertanda #: nilai dan ketidakpastian yang diperoleh bukan dari data eksperimen murni, tetapi setidaknya sebagian dari tren dari Permukaan Massa (trends from the Mass Surface, TMS).
  4. ^ a b c # – Nilai yang ditandai # tidak murni berasal dari data eksperimen, tetapi setidaknya sebagian dari tren nuklida tetangga (trends of neighboring nuclides, TNN).
  5. ^ Mode peluruhan:
    EC: Penangkapan elektron
    IT: Transisi isomerik


    p: Emisi proton
  6. ^ Simbol tebal sebagai anak – Produk anak stabil.
  7. ^ ( ) nilai spin – Menunjukkan spin dengan argumen penempatan yang lemah.
  8. ^ Diduga meluruh dengan penangkapan elektron ganda menjadi 50Ti dengan waktu paruh tidak kurang dari 1,3×1018 a

Kromium-51

sunting

Kromium-51 adalah isotop kromium buatan manusia yang digunakan dalam pengobatan sebagai pelacak radioisotop.

Referensi

sunting
  1. ^ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. 
  2. ^ R. Frei; C. Gaucher; S. W. Poulton; D. E. Canfield (2009). "Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes". Nature. 461 (7261): 250–3. Bibcode:2009Natur.461..250F. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. 

Pranala luar

sunting