Konstanta massa molar

Konstanta massa molar (bahasa Inggris: molar mass constant), dengan simbol M_u, adalah suatu konstanta fisika yang mengkaitkan massa atom relatif dengan massa molar. Nilainya didefinisikan setara dengan 1 g/mol dalam satuan SI.^[1]

Konstanta massa molar mass penting dalam penulisan persamaan dengan dimensi yang benar.^[2] Lazimnya dijumpai dalam frasa seperti

Massa molar suatu unsur adalah berat atom dalam gram per mol.

Namun, berat atom, yaitu massa atom relatif, merupakan kuantitas tak berdimensi, dan tidak dapat diberi satuan gram per mol. Secara formal, operasi ini merupakan perkalian dengan suatu konstan yang memiliki nilai 1 g/mol, yaitu "konstanta massa molar".

Konstanta massa molar termasuk tidak lazim (tetapi tidak unik) di antara konstanta fisika karena mempunyai nilai yang didefinisikan secara tepat, tanpa diukur dari eksperimen. Nilainya ditetapkan berdasarkan definisi mol dan massa atom relatif. Dari definisi mol,^[3] massa molar karbon 12 tepat sama dengan 12 g/mol. Dari definisi massa atom relatif,^[4] massa atom relatif karbon 12, yaitu berat atom suatu karbon 12 murni, tepat sama dengan 12. Konstanta massa molar dihitung dengan

M_{\rm {u}}={{M({}^{12}{\rm {C}})} \over {A_{\rm {r}}({}^{12}{\rm {C}})}}={1\ {\rm {g/mol}}}

Kecepatan cahaya, konstanta elektrik dan konstanta magnet adalah contoh-contoh konstanta fisika yang nilainya ditetapkan per definisi SI,^[1] dalam hal ini menurut definisi meter^[5] dan ampere.^[6]

Konstanta massa molar juga dikaitkan dengan massa satu atom karbon-12 dalam gram:

m({}^{12}{\rm {C}})={\frac {12M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}}

Jadi ketidakpastian nilai massa sebuah atom karbon-12 dalam satuan SI diatur oleh ketidakpastian dalam konstanta Avogadro: yang nilainya berdasarkan rekomendasi CODATA 2006 adalah 1.992 646 54(10)×10⁻²⁶ kg (u_r = 5×10⁻⁸).

Nilai yang relatif sederhana dari konstanta massa molar dalam satuan SI juga menjadi akibat dari cara mendefinisikan sistem internasional satuan. Dimungkinkan untuk mengutip konstanta massa molar dalam satuan lain: misalnya, setara dengan (1/453.592 37) lb/mol ~ 2.204 623 262 × 10⁻³ lb/mol.^[7]

Masa depan

Menurut definisi SI baru, termasuk definisi baru "mol" dengan memberikan nilai angka tepat untuk bilangan Avogadro dan berasumsi bahwa definisi satuan massa atom (seperduabelas massa diam satu atom karbon-12 netral tanpa ikatan dan dalam status dasar elektronik) tidak berubah, konstanta massa molar, meskipun masih memiliki keakuratan tinggi tetap sama dengan 1 g/mol, tidak lagi akan tepat sama dengan nilai itu.

Lihat pula

Konstanta massa atom

Referensi

^ ^a ^b Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (2005). "CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002". Rev. Mod. Phys. 77: 1–107. Bibcode:2005RvMP...77....1M. doi:10.1103/RevModPhys.77.1.
^ de Bièvre, P.; Peiser, H. S. (1992). "'Atomic Weight' – The Name, Its History, Definition and Units" (PDF). Pure Appl. Chem. 64: 1536–43. doi:10.1351/pac199264101535.
^ Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14
^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring: (2006–) "relative atomic mass (atomic weight)".
^ Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 112, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14
^ Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 113, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14
^ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 111. Electronic version.

[CODATA-1] Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (2005). "CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002". Rev. Mod. Phys. 77: 1–107. Bibcode:2005RvMP...77....1M. doi:10.1103/RevModPhys.77.1.

[2] Bièvre, P.; Peiser, H. S. (1992). "'Atomic Weight' – The Name, Its History, Definition and Units" (PDF). Pure Appl. Chem. 64: 1536–43. doi:10.1351/pac199264101535.

[3] Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14

[4] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, edisi ke-2 ("Buku Emas") (1997). Versi koreksi daring: (2006–) "relative atomic mass (atomic weight)".

[5] Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 112, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14

[6] Biro Internasional untuk Ukuran dan Timbangan (2006), Sistem Satuan Internasional [Le Système international d'unités; The International System of Units] (PDF) (dalam bahasa Prancis and Inggris) (edisi ke-8), hlm. 113, ISBN 92-822-2213-6, diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2017-08-14

[7] International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 111. Electronic version.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]