Disprosium(II) klorida
Disprosium(II) klorida (DyCl2), juga dikenal sebagai disprosium diklorida, adalah sebuah senyawa anorganik ionik dari disprosium dan klorin. Garam ini adalah senyawa tereduksi, karena keadaan oksidasi disprosium normal dalam senyawa disprosium adalah +3.
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Disprosium(II) klorida
Disprosium diklorida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| DyCl2 | |
| Massa molar | 233,406 g/mol |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
NdCl2, SmCl2, EuCl2, TmCl2, YbCl2 |
Senyawa terkait
|
Disprosium(III) klorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Disprosium diklorida memiliki warna hitam mengilap. Garam ini akan rusak karena teroksidasi bila terpapar udara. Ia adalah sebuah insulator listrik.[2]
Struktur senyawa ini sama dengan stronsium bromida, iterbium diklorida, dan terbium diklorida. Terdapat dua bentuk. Bentuk suhu rendah di bawah suhu 652 °C. Bentuknya ortorombik dengan dimensi sel unit a = 6,69 Å, b = 6,76 Å, dan c = 7,06 Å.[3]
Pembuatan
suntingDisprosium diklorida dapat dibuat dengan memanaskan disprosium triklorida cair dengan logam disprosium, dan kemudian didinginkan (quenching) dengan cepat. Krus molibdenum, niobium, atau tantalum diperlukan untuk menghindari pembentukan paduan dengan disprosium.[4]
Reaksi
suntingDisprosium diklorida mampu mereduksi titanium diklorida menjadi logam titanium dalam fluks kalium klorida dan natrium klorida.[5]
- Ti2+ + 2Dy2+ → Ti (padat) + 2Dy3+
Terkait
suntingSebuah senyawa disprosium diklorida terner dikenal dengan litium: LiDy2Cl5. Senyawa ini diproduksi dengan memanaskan logam litium dan disprosium triklorida bersama-sama pada suhu 700 °C. Senyawa ini juga berwarna hitam. Sistem kristal LiDy2Cl5 adalah monoklinik dengan grup ruang C2/c, 4 formula per sel unit yang memiliki dimensi a = 16,456 Å, b = 6,692 Å, dan c = 7,267 Å, dengan β = 95,79°.[6]
Referensi
sunting- ^ "Dysprosium dichloride". webbook.nist.gov (dalam bahasa Inggris).
- ^ Macintyre, Jane E. (23 Juli 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (dalam bahasa Inggris). CRC Press. hlm. 2867. ISBN 978-0-412-30120-9.
- ^ Corbett, John D.; McCollum, Bill C. (Mei 1966). "Rare Earth Metal-Metal Halide Systems. IX. The Dysprosium-Dysprosium(III) Chloride System and the Preparation of Dysprosium(II) Chloride". Inorganic Chemistry. 5 (5): 938–940. doi:10.1021/ic50039a050.
- ^ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry (dalam bahasa Inggris). Academic Press. 1 September 1977. hlm. 8. ISBN 978-0-08-057869-9.
- ^ Yasuda, Kouji; Saegusa, Kunio; Okabe, Toru H. (Januari 2011). "Aluminum Subhalide as a Reductant for Metallothermic Reduction". High Temperature Materials and Processes. 30 (4–5): 411. Bibcode:2011HTMP...30..411Y. doi:10.1515/htmp.2011.063
.
- ^ Meyer, Gerd (September 1983). "Reduced ternary rare earth halides: State of the art". Journal of the Less Common Metals. 93 (2): 371–380. doi:10.1016/0022-5088(83)90190-X.
