Serium(III) bromida

Serium(III) bromida
Nama
	Nama IUPAC Serium(III) bromida; Serium tribromida
	Nama lain Sero bromida
Penanda
Nomor CAS	14457-87-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	76185 ;
Nomor EC
PubChem CID	292780;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	GEM75FEL39 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60932338 ;
	InChI InChI=1S/3BrH.Ce/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: MOOUSOJAOQPDEH-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3BrH.Ce/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: MOOUSOJAOQPDEH-DFZHHIFOAB;
	SMILES [Ce+3].[Br-].[Br-].[Br-];
Sifat
Rumus kimia	CeBr3
Massa molar	379,828 g/mol
Penampilan	Padatan kelabu hingga putih, higroskopis
Densitas	5,1 g/cm3, padatan
Titik lebur	722 °C (1.332 °F; 995 K)
Titik didih	1.457 °C (2.655 °F; 1.730 K)
Kelarutan dalam air	4,56 mol kg−1 (153,8 g/100 g)
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl3), hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga; (9-koordinat)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H315, H319, H335
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Serium(III) fluorida; Serium(III) klorida; Serium(III) iodida
Kation lainnya	Lantanum(III) bromida; Praseodimium(III) bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Serium(III) bromida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus CeBr₃. Padatan higroskopis berwarna putih ini menarik sebagai komponen pencacah sintilasi.

Pembuatan dan sifat dasar

Senyawa ini telah dikenal setidaknya sejak tahun 1899, ketika Muthman dan Stützel melaporkan pembuatannya dari serium sulfida dan gas HBr.^[2] Larutan berair CeBr₃ dapat dibuat dari reaksi antara Ce₂(CO₃)₃·H₂O dengan HBr. Produk yang dihasilkan, CeBr₃·H₂O, dapat didehidrasi melalui pemanasan dengan NH₄Br diikuti dengan sublimasi sisa-sisa NH₄Br. CeBr₃ dapat didistilasi pada tekanan rendah (~0,1 Pa) dalam ampul kuarsa pada suhu 875-880 °C.^[3] Seperti garam terkait CeCl₃, bromida menyerap air jika terpapar udara lembap. Senyawa ini melebur secara kongruen pada suhu 722 °C, dan kristal tunggal yang tersusun dengan baik dapat diproduksi dengan menggunakan beberapa metode pertumbuhan kristal standar seperti Bridgman atau Czochralski.

CeBr₃ mengadopsi struktur kristal heksagonal jenis UCl₃ dengan grup ruang P6₃/m.^[4]^[5] Ion serium memiliki 9-koordinat dan mengadopsi geometri prisma trigonal bertudung-tiga.^[6] Panjang ikatan serium–bromin adalah 3,11 Å dan 3,16 Å.^[7]

Aplikasi

Kristal tunggal lantanum bromida yang didoping CeBr₃ diketahui menunjukkan sifat sintilasi yang unggul untuk aplikasi dalam keamanan, pencitraan medis, dan detektor geofisika.^[8]^[9]

Kristal tunggal CeBr₃ yang tidak didoping telah menunjukkan potensi sebagai detektor sintilasi sinar-γ dalam pengujian non-proliferasi nuklir, pencitraan medis, remediasi lingkungan, dan eksplorasi minyak.^[10]

Referensi

^ Mioduski, Tomasz; Gumiński, Cezary; Zeng, Dewen; Voigt, Heidelore (2013). "IUPAC-NIST Solubility Data Series. 94. Rare Earth Metal Iodides and Bromides in Water and Aqueous Systems. Part 2. Bromides". Journal of Physical and Chemical Reference Data. AIP Publishing. 42 (1): 013101. doi:10.1063/1.4766752. ISSN 0047-2689.
^ Muthmann, W.; Stützel, L. (1899). "Eine einfache Methode zur Darstellung der Schwefel-, Chlor- und Brom-Verbindungen der Ceritmetalle". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (dalam bahasa Jerman). Wiley. 32 (3): 3413–3419. doi:10.1002/cber.189903203115. ISSN 0365-9496.
^ Rycerz, L.; Ingier-Stocka, E.; Berkani, M.; Gaune-Escard, M. (2007). "Thermodynamic Functions of Congruently Melting Compounds Formed in the CeBr₃−KBr Binary System". Journal of Chemical & Engineering Data. American Chemical Society (ACS). 52 (4): 1209–1212. doi:10.1021/je600517u. ISSN 0021-9568.
^ Morosin, B. (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. AIP Publishing. 49 (7): 3007–3012. doi:10.1063/1.1670543. ISSN 0021-9606.
^ Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 421. ISBN 978-0-19-965763-6.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1240–1241, ISBN 0-7506-3365-4
^ Zachariasen, W. H. (1948). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types". Acta Crystallogr. 1 (5): 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.
^ van Loef, E. V. D.; Dorenbos, P.; van Eijk, C. W. E.; Krämer, K.; Güdel, H. U. (3 September 2001). "High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃". Applied Physics Letters. AIP Publishing. 79 (10): 1573–1575. doi:10.1063/1.1385342. ISSN 0003-6951.
^ Menge, Peter R.; Gautier, G.; Iltis, A.; Rozsa, C.; Solovyev, V. (2007). "Performance of large lanthanum bromide scintillators". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Elsevier BV. 579 (1): 6–10. doi:10.1016/j.nima.2007.04.002. ISSN 0168-9002.
^ Higgins, W.M.; Churilov, A.; van Loef, E.; Glodo, J.; Squillante, M.; Shah, K. (2008). "Crystal growth of large diameter LaBr₃:Ce and CeBr₃". Journal of Crystal Growth. Elsevier BV. 310 (7–9): 2085–2089. doi:10.1016/j.jcrysgro.2007.12.041. ISSN 0022-0248.

Pranala luar

Pemasok

Sigma-Aldrich

[1] Mioduski, Tomasz; Gumiński, Cezary; Zeng, Dewen; Voigt, Heidelore (2013). "IUPAC-NIST Solubility Data Series. 94. Rare Earth Metal Iodides and Bromides in Water and Aqueous Systems. Part 2. Bromides". Journal of Physical and Chemical Reference Data. AIP Publishing. 42 (1): 013101. doi:10.1063/1.4766752. ISSN 0047-2689.

[2] Muthmann, W.; Stützel, L. (1899). "Eine einfache Methode zur Darstellung der Schwefel-, Chlor- und Brom-Verbindungen der Ceritmetalle". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (dalam bahasa Jerman). Wiley. 32 (3): 3413–3419. doi:10.1002/cber.189903203115. ISSN 0365-9496.

[3] Rycerz, L.; Ingier-Stocka, E.; Berkani, M.; Gaune-Escard, M. (2007). "Thermodynamic Functions of Congruently Melting Compounds Formed in the CeBr₃−KBr Binary System". Journal of Chemical & Engineering Data. American Chemical Society (ACS). 52 (4): 1209–1212. doi:10.1021/je600517u. ISSN 0021-9568.

[4] Morosin, B. (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare‐Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. AIP Publishing. 49 (7): 3007–3012. doi:10.1063/1.1670543. ISSN 0021-9606.

[Wells421-5] Wells, A. F. (1984). Structural Inorganic Chemistry (edisi ke-5). Oxford University Press. hlm. 421. ISBN 978-0-19-965763-6.

[G&E1241-6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1240–1241, ISBN 0-7506-3365-4

[7] Zachariasen, W. H. (1948). "Crystal chemical studies of the 5f-series of elements. I. New structure types". Acta Crystallogr. 1 (5): 265–268. doi:10.1107/S0365110X48000703.

[8] van Loef, E. V. D.; Dorenbos, P.; van Eijk, C. W. E.; Krämer, K.; Güdel, H. U. (3 September 2001). "High-energy-resolution scintillator: Ce³⁺ activated LaBr₃". Applied Physics Letters. AIP Publishing. 79 (10): 1573–1575. doi:10.1063/1.1385342. ISSN 0003-6951.

[9] Menge, Peter R.; Gautier, G.; Iltis, A.; Rozsa, C.; Solovyev, V. (2007). "Performance of large lanthanum bromide scintillators". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. Elsevier BV. 579 (1): 6–10. doi:10.1016/j.nima.2007.04.002. ISSN 0168-9002.

[10] Higgins, W.M.; Churilov, A.; van Loef, E.; Glodo, J.; Squillante, M.; Shah, K. (2008). "Crystal growth of large diameter LaBr₃:Ce and CeBr₃". Journal of Crystal Growth. Elsevier BV. 310 (7–9): 2085–2089. doi:10.1016/j.jcrysgro.2007.12.041. ISSN 0022-0248.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]