Asam klorat

senyawa kimia

Asam klorat, HClO3, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pKa ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi.[1]

Asam klorat
Asam klorat
Asam klorat
Nama
Nama lain
Asam klorat(V)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2626
  • InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
    Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O[Cl+2]([O-])[O-]
Sifat
HClO3
Massa molar 84.45914 g mol−1
Penampilan larutan bening
Densitas 1 g/mL, larutan (perkiraan)
>40 g/100 ml (20 °C)
Keasaman (pKa) ~ −1
Basa konjugat Klorat
Struktur
Piramida
Bahaya
Bahaya utama Oxidant, Corrosive
Piktogram GHS GHS03: OksidatorGHS05: Korosif
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H271, H314
P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
asam bromat
asam iodat
Kation lainnya
amonium klorat
natrium klorat
kalium klorat
Senyawa terkait
asam klorida
asam hipoklorit
asam klorit
asam perklorat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Asam klorta secara termodinamika tidak stabil akibat disproporsionasi.[1]

Asam klorat stabil dalam larutan berair dingin hingga konsentrasi sekitar 30%, dan larutan hingga 40% dapat dibuat dengan penguapan hati-hati di bawah tekanan yang dikurangi. Di atas konsentrasi ini, larutan asam klorat terurai untuk menghasilkan berbagai produk, misalnya:[1]

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Bahaya

sunting

Asam klorat adalah oksidator kuat. Sebagian besar bahan organik dan mudah terbakar akan terkelupas jika terkena zat ini.[2]

Produksi

sunting

Senyawa ini dapat disiapkan dari reaksi asam sulfat dengan barium klorat, barium sulfat yang tak larut dihilangkan dengan presipitasi:[1]

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Metode lainnya adalah dengan pemanasan asam hipoklorit, menghasilkan asam klorat dan hidrogen klorida:[1]

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Lihat pula

sunting

Referensi

sunting
  1. ^ a b c d e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  2. ^ R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. hlm. 658. ISBN 0-471-93620-0.