Antimon triklorida

senyawa kimia

Antimon triklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl3. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.

Antimon triklorida
Rumus struktural
Rumus struktural
Model
Model
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Antimon triklorida
Nama IUPAC (sistematis)
Triklorostiban
Nama lain
Antimon(III) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
MeSH Antimony+trichloride
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1733
  • InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 YaY
    Key: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K YaY
  • InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
  • InChI=1/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
    Key: FAPDDOBMIUGHIN-DFZHHIFOAK
  • Cl[Sb](Cl)Cl
Sifat
Cl3Sb
Massa molar 228,11 g·mol−1
Penampilan Padat tak berwarna, sangat higroskopik
Bau Tajam
Densitas 3.14 g/cm3 (25 °C)
2.51 g/cm3 (150 °C)[1]
Titik lebur 734 °C (1.353 °F; 1.007 K) [5]
Titik didih 2.235 °C (4.055 °F; 2.508 K)
601.1 g/100 mL (0 °C)[1]
985.1 g/100 mL (25 °C)
1.357 kg/100 mL (40 °C)[2]
Kelarutan Larut dalam alkohol, CH2Cl2, fenil, eter, dioksana, CS2, CCl4, CHCl3, eter, sikloheksana, selenium(IV) oksiklorida
Tidak dapat larut dalam piridina, quinolina, basa organik
Kelarutan dalam asam asetat 143.9 g/100 g (0 °C)
205.8 g/100 g (10 °C)
440.5 g/100 g (25 °C)[3]
693.7 g/100 g (45 °C)[2]
Kelarutan dalam aseton 537.6 g/100 g (18 °C)[2][3]
Kelarutan dalam benzoil klorida 139.2 g/100 g (15 °C)
169.5 g/100 g (25 °C)[3]
2.76 kg/100 g (70 °C)[2]
Kelarutan dalam asam klorida 20 °C:
8.954 g/ g (4.63% w/w)
8.576 g/ g (14.4% w/w)
7.898 g/ g (36.7% w/w)[2]
Kelarutan dalam p-Cymene 69.5 g/100 g (-3.5 °C)
85.5 g/100 g (10 °C)
150 g/100 g (30 °C)
2.17 kg/100 g (70 °C)[2]
Tekanan uap 13.33 Pa (18.1 °C)[3]
0.15 kPa (50 °C)
2.6 kPa (100 °C)[4]
-86.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1.46[1]
Struktur
Orthorhombic
3.93 D (20 °C)[3]
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 183.3 J/mol·K[3]
Entropi molar standar (So) 110.5 J/mol·K[3]
Entalpi pembentukan standarfHo) -381.2 kJ/mol[3]
Energi bebas GibbsfG) -322.5 kJ/mol[3]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1224
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS09: Bahaya Lingkungan[5]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H314, H411[5]
P273, P280, P305+351+338, P310[5]
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
525 mg/kg (lewat mulut, tikus)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6]
REL (yang direkomendasikan)
TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[6]
Senyawa terkait
Anion lain
Antimon trifulorida
Antimon tribromida
Antimon triiodida
Kation lainnya
Nitrogen triklorida
Fosfor triklorida
Arsen triklorida
Bismut klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Preparasi

sunting

Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan klor dengan antimon, antimon tribromida, antimon trioksida atau antimon trisulfida. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan asam klorida yang terkonsentrasi.

Reaksi

sunting

SbCl3 mudah mengalami hidrolisis dan sampel SbCl3 harus dilindungi dari kelembaban. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk antimon oksiklorida yang melepaskan hidrogen klorida:

SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl

Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb4O5Cl2; Sb4O5Cl2 jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah argon akan membentuk Sb8O11Cll2.[7]

Referensi

sunting
  1. ^ a b c http://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html
  2. ^ a b c d e f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 
  3. ^ a b c d e f g h i http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978
  4. ^ Antimony trichloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-28)
  5. ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Diakses tanggal 2014-05-29.
  6. ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 558–571. ISBN 0-08-022057-6.