Talium(I) klorida

senyawa kimia

Talium(I) klorida, juga dikenal sebagai talo klorida (bahasa Inggris: thallous chloride), adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi talium dari bijihnya. Biasanya, larutan asam talium(I) sulfat direaksikan dengan asam klorida untuk mengendapkan talium(I) klorida. Padatan ini mengkristal dalam motif sesium klorida.[5]

Talium(I) klorida
Nama
Nama IUPAC
Talium monoklorida
Talium(I) klorida
Nama lain
Talo klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2811 1707
  • InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 YaY
    Key: GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
    Key: GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE
  • Cl[Tl]
Sifat
TlCl
Massa molar 239,836 g/mol[1]
Penampilan Padatan kristalin putih nirbau[1]
Densitas 7,0 g/cm3[1]
Titik lebur 431 °C (808 °F; 704 K)[1]
Titik didih 720 °C (1.328 °F; 993 K)[1]
3,3 g/L (25 °C)[1]
Kelarutan Tak larut dalam alkohol[1]
−57,8·10−6 cm3/mol[2]
Indeks bias (nD) 2,247 (0,59 µm)
2,198 (0,75 µm)
2,145 (1 µm)
1,891 (5 µm)
2,193 (20 µm)[3]
Struktur
CsCl, cP2
Pm3m, No. 221[4]
a = 0,38416 nm
0,0567 nm3
1
Kubik (Tl+)
Kubik (Cl)
Bahaya
Lembar data keselamatan http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H300, H330, H373, H411
P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+310, P304+340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
24 mg/kg, oral, mencit
Senyawa terkait
Anion lain
Talium(I) fluorida
Talium(I) bromida
Talium(I) iodida
Kation lainnya
Talium(III) klorida
Perak(I) klorida
Timbal(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian kompleks klorida logam dengan TlPF6 akan menghasilkan turunan heksafluorofosfat logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF6, dengan pengecualian bahwa Tl+ jauh lebih sedikit mengoksidasi.

Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis CsCl kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis talium iodida ortorombik pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.[6] Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur garam batu, sedangkan film yang dideposisikan pada mika atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.[7]

Mineral lafosait, Tl(Cl,Br), yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.[8]

Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.[9]

Referensi

sunting
  1. ^ a b c d e f g Haynes, hlm. 4.94
  2. ^ Haynes, hlm. 4.135
  3. ^ Haynes, hlm. 10.242
  4. ^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21...81M. doi:10.1002/pssa.2210210251. 
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331. 
  7. ^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641. 
  8. ^ Lafossaite. Mindat.org
  9. ^ Thallium Chloride Material Safety Data Sheet. espimetals.com

Sumber terkutip

sunting