Reaksi Belousov–Zhabotinsky

Reaksi Belousov-Zhabotinsky adalah salah satu reaksi yang menjadi contoh klasik termodinamika tidak setimbang yang menghasilkan osilator kimia nonlinier. Reaksi ini merupakan reaksi yang penting dalam kimia teoretis karena membuktikan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh termodinamika setimbang. Reaksi-reaksi ini jauh dari kesetimbangan dan tetap jauh dari kesetimbangan untuk waktu yang lama, sehingga reaksi ini dianggap sebagai salah satu contoh teori kekacauan.^[1] Unsur penting dari reaksi BZ adalah sifatnya yang dapat "dirangsang"; apabila dirangsang oleh suatu stimuli, muncul pola di medium yang seharusnya tenang.

Mekanisme reaksi ini sangat rumit dan diduga terdiri dari 18 langkah yang telah diteliti oleh para ilmuwan.^[2]^[3] Terdapat dua proses kunci (keduanya bersifat autokatalisis): proses A menghasilkan brom molekular dan menghasilkan warna merah, sementara proses B mengkonsumsi brom untuk mengeluarkan ion bromid.^[4] Salah satu variasi yang paling umum adalah reaksi asam malonat (CH₂(CO₂H)₂) dengan kalium bromat (KBrO₃) sebagai sumber brom. Persamaannya adalah:^[4]

3CH₂(CO₂H)₂ + 4BrO−3 → 4Br⁻ + 9CO₂ + 6H₂O

Lihat pula

Reaksi Briggs-Rauscher

Catatan kaki

^ Zhang, Dongmei; Györgyi, László; Peltier, William R. (1993). "Deterministic chaos in the Belousov–Zhabotinsky reaction: Experiments and simulations". Chaos: an Interdisciplinary Journal of Nonlinear Science. 3 (4): 723–745. Bibcode:1993Chaos...3..723Z. doi:10.1063/1.165933. PMID 12780076.
^ Field, Richard J.; Foersterling, Horst Dieter (1986). "On the oxybromine chemistry rate constants with cerium ions in the Field-Koeroes-Noyes mechanism of the Belousov-Zhabotinskii reaction: The equilibrium HBrO2 + BrO3- + H+ .dblharw. 2BrO.ovrhdot.2 + H2O". The Journal of Physical Chemistry. 90 (21): 5400–7. doi:10.1021/j100412a101.
^ Sirimungkala, Atchara; Försterling, Horst-Dieter; Dlask, Vladimir; Field, Richard J. (1999). "Bromination Reactions Important in the Mechanism of the Belousov−Zhabotinsky System". The Journal of Physical Chemistry A. 103 (8): 1038–43. Bibcode:1999JPCA..103.1038S. doi:10.1021/jp9825213.
^ ^a ^b Lister, Ted (1995). Classic Chemistry Demonstrations (PDF). London: Education Division, The Royal Society of Chemistry. hlm. 3–4. ISBN 978-1-870343-38-1.

Bacaan lanjut

Pabian, R. K.; Zarins, A. Banded Agates, Origins and Inclusions. Educational Circular. 12. University of Nebraska-Lincoln.
Ichino, T.; Asahi, T.; Kitahata, H.; Magome, N.; Agladze, K.; Yoshikawa, K. (2008). "Microfreight Delivered by Chemical Waves". Journal of Physical Chemistry C. 112 (8): 3032–5. doi:10.1021/jp7097922.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Zhang, Dongmei; Györgyi, László; Peltier, William R. (1993). "Deterministic chaos in the Belousov–Zhabotinsky reaction: Experiments and simulations". Chaos: an Interdisciplinary Journal of Nonlinear Science. 3 (4): 723–745. Bibcode:1993Chaos...3..723Z. doi:10.1063/1.165933. PMID 12780076.

[2] Field, Richard J.; Foersterling, Horst Dieter (1986). "On the oxybromine chemistry rate constants with cerium ions in the Field-Koeroes-Noyes mechanism of the Belousov-Zhabotinskii reaction: The equilibrium HBrO2 + BrO3- + H+ .dblharw. 2BrO.ovrhdot.2 + H2O". The Journal of Physical Chemistry. 90 (21): 5400–7. doi:10.1021/j100412a101.

[3] Sirimungkala, Atchara; Försterling, Horst-Dieter; Dlask, Vladimir; Field, Richard J. (1999). "Bromination Reactions Important in the Mechanism of the Belousov−Zhabotinsky System". The Journal of Physical Chemistry A. 103 (8): 1038–43. Bibcode:1999JPCA..103.1038S. doi:10.1021/jp9825213.

[RSC-4] Lister, Ted (1995). Classic Chemistry Demonstrations (PDF). London: Education Division, The Royal Society of Chemistry. hlm. 3–4. ISBN 978-1-870343-38-1.

[1]

[2]

[3]

[4]