Pereaksi pembatas

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas akan habis bereaksi, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.

Menentukan Pereaksi Pembatas

Contoh:

Satu mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H₂SO₄) sesuai reaksi

2 NaOH (aq) + H₂SO₄(aq) –> Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O (l)

Penyelesaian:

Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas

- mol NaOH/koefisien NaOH

= 1/2 mol

= 0,5 mol

- mol H₂SO₄/koefisien H₂SO₄

= 1/1 mol

= 1 mol

Karena hasil bagi NaOH < H2SO4, maka NaOH adalah pereaksi pembatas, sehingga NaOH akan habis bereaksi lebih dahulu.

2 NaOH (aq) + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

mula-mula: 1 mol 1 mol 0 0

bereaksi: (2x0,5) = 1 mol (1x0,5) = 0,5 mol

sisa: 1-1= 0 mol 1-0,5= 0,5 mol 0,5 mol 1 mol

pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄

Referensi

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/pereaksi-pembatas/ Diarsipkan 2013-12-12 di Wayback Machine. W.Harjadi.1989.Stoikiometri.Jakarta: PT.Gramedia