Autoionisasi molekuler

Halaman ini berisi artikel tentang autoionisasi molekuler dalam kimia larutan berdasarkan reaksi dua molekul identik. Untuk autoionisasi molekul atau atom tunggal (proses yang berbeda dalam ilmu fisika), lihat autoionisasi.

Autoionisasi molekuler (atau ionisasi mandiri) adalah reaksi antara molekul zat yang sama untuk menghasilkan ion. Jika cairan murni terdisosiasi parsial menjadi ion, ia disebut mengalamai ionisasi mandiri (self-ionizing).^:163 Bilangan oksidasi pada semua atom dalam reaksi semacam ini tetap tidak berubah. Autoionisasi semacam ini dapat bersifat protik (transfer H⁺), atau non-protik. Beberapa contohnya sebagai berikut:

Contoh

Pelarut protik

Pelarut protik sering mengalami autoionisasi

2 H₂O H₃O⁺ + OH⁻ Ionisasi mandiri air merupakan yang telah dipelajari dengan baik, karena implikasinya pada kimia asam-basa larutan berair.

2 NH₃ NH+4 + NH−2^:217

2 H₂SO₄ H₃SO+4 + HSO−4^:223

3 HF H₂F⁺ + HF−2^:221 Di sini, transfer proton antara dua HF bergabung dengan homoasosiasiF⁻ dan HF ketiga membentuk HF−2.

Pelarut non-protik

2 PF₅ PF−6 + PF+4

2 N₂O₄ NO⁺ + NO−3^:217

2 BrF₃ BrF+2 + BrF−4^:224

Kimia koordinasi

Autoionisasi tidak terbatas pada cairan atau padatan sederhana. Larutan kompleks logam menunjukkan sifat ini juga. Misalnya, senyawa dari jenis FeX₂(terpiridin) adalah tidak stabil terhadap autoionisasi [Fe(terpiridin)₂]²⁺[FeX₄]²⁻.

Lihat juga

• Ionisasi
• Asosiasi ion