Mangan(II) klorida

senyawa kimia

Mangan(II) klorida menggambarkan serangkaian senyawa dengan rumus MnCl2(H2O)x, di mana nilai x dapat berupa 0, 2, atau 4. Tetrahidratnya merupakan bentuk "mangan(II) klorida" yang paling umum dan merupakan tetrahidrat dengan rumus MnCl2·4H2O. Rumus anhidrat dan dihidrat MnCl2·2H2O juga dikenal. Seperti banyak spesi Mn(II), garam ini berwarna merah muda, dengan pucatnya warna disebabkan karakteristik kompleks logam transisi dengan konfigurasi putaran tinggi d5.[2]

Mangan(II) klorida

Struktur molekul

Tetrahidrat
Nama
Nama IUPAC
Mangan(II) klorida
Mangan diklorida
Nama lain
Mangan klorida
Mangan hiperklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 YaY
    Key: GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L YaY
  • InChI=1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: GLFNIEUTAYBVOC-NUQVWONBAP
  • Key: GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L
  • Cl[Mn]Cl
Sifat
MnCl2
Massa molar 125.844 g/mol (anhidrat)
161.874 g/mol (dihidrat)
197.91 g/mol (tetrahidrat)
Penampilan padatan merah muda (tetrahidrat)
Densitas 2.977 g/cm3 (anhidrat)
2.27 g/cm3 (dihidrat)
2.01 g/cm3 (tetrahidrat)
Titik lebur 654 °C (1.209 °F; 927 K) (anhidrat)
dihidrat terdehidrasi pada 135 °C
tetrahidrat terdehidrasi pada 58 °C
Titik didih 1.225 °C (2.237 °F; 1.498 K)
63.4 g/100 ml (0 °C)
73.9 g/100 ml (20 °C)
88.5 g/100 ml (40 °C)
123.8 g/100 ml (100 °C)
Kelarutan Agak larut dalam piridina, larut dalam etanol
tidak larut dalam eter
+14,350·10−6 cm3/mol
Struktur
CdCl2
oktahedral
Bahaya
Titik nyala Non-flammable
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
250-275 mg/kg (mencit, oral)
1715 mg/kg (tikus, oral)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Mangan(II) fluorida
Mangan(II) bromida
Mangan(II) iodida
Kation lainnya
Mangan(III) klorida
Teknesium(IV) klorida
Rhenium(III) klorida
Renium(IV) klorida
Renium(V) klorida
Renium(VI) klorida
Senyawa terkait
Kromium(II) klorida
Besi(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Preparasi

sunting

Mangan klorida diproduksi dengan mengolah mangan(IV) oksida dengan asam klorida pekat.

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Reaksi ini pernah digunakan untuk pembuatan klorin. Dengan hati-hati menetralkan larutan yang dihasilkan dengan MnCO3, seseorang secara selektif dapat mengendapkan garam besi, yang merupakan pengotor umum dalam mangan dioksida.[3]

 
Sampel MnCl2 anhidrat.

Di laboratorium, mangan klorida dapat disiapkan dengan mengolah logam mangan atau mangan(II) karbonat dengan asam klorida:

Mn + 2 HCl + 4 H2O → MnCl2(H2O)4 + H2
MnCO3 + 2 HCl + 3 H2O → MnCl2(H2O)4 + CO2

Sifat kimia

sunting

Hidrat dari senyawa ini larut dalam air untuk memberikan larutan agak asam dengan pH sekitar 4. Larutan ini terdiri dari kompleks akuo logam [Mn(H2O)6]2+.

Senyawa ini adalah asam Lewis yang lemah, bereaksi dengan ion klorida untuk menghasilkan serangkaian padatan yang mengandung ion berikut [MnCl3], [MnCl4]2−, dan [MnCl6]4−. Baik [MnCl3] dan [MnCl4]2− bersifat polimerik.

Setelah perawatan dengan ligan organik tipikal, mangan(II) mengalami oksidasi melalui udara untuk diberikan kompleks Mn(III). Contoh dari senyawa ini [Mn(EDTA)], [Mn(CN)6]3−, dan [Mn(asetilasetonat)3]. Trifenilfosfina membentuk aduk labil 2:1:

MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]

Mangan(II) klorida anhidrat berfungsi sebagai titik awal untuk sintesis berbagai senyawa mangan. Sebagai contoh, manganosena disiapkan oleh reaksi MnCl2 dengan larutan natrium siklopentadienida dalam THF.

MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl

Aplikasi

sunting

Mangan klorida terutama digunakan dalam produksi baterai sel kering. Senyawa ini adalah prekursor senyawa antiketuk metilsiklopentadienil mangan trikarbonil.[3]

Referensi

sunting
  1. ^ "Manganese compounds (as Mn)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  2. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, edisi ke-2, Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  3. ^ a b Reidies, Arno H. (2002), "Manganese Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4 .

Pranala luar

sunting