Asam bromida

Asam bromida
Ball-and-stick model of hydrogen bromide	Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion	Ball-and-stick model of the hydronium cation
Nama
	Nama lain Hidronium bromida
Penanda
Nomor CAS	10035-10-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:47266 ;
ChemSpider	255 ;
Nomor EC
PubChem CID	260;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	3IY7CNP8XJ ;
	InChI InChI=1S/BrH/h1H Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/BrH/h1H Key: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ;
	SMILES Br;
Sifat
Rumus kimia	HBr
Massa molar	80,91
Penampilan	cairan tak berwarna/kekuningan
Bau	tajam
Densitas	1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Titik lebur	−11 °C (12 °F; 262 K) (47–49% w/w aq.)
Titik didih	122 °C (252 °F; 395 K) pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
Kelarutan dalam air	221 g/100 mL (0 °C) ; 204 g/100 mL (15 °C) ; 130 g/100 mL (100 °C)
Keasaman (pKa)	−9
Viskositas	0.84 cP (-75 °C)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	29,1 J/K mol
Entropi molar standar (So)	198,7 J/K mol
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-36,3 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 0282
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Korosif (C)
Frasa-R	R34, R37
Frasa-S	(S1/2), S7/9, S26, S45
Titik nyala	Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain	Asam fluorida; Asam klorida; Asam iodida
Senyawa terkait	Hidrogen bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Asam bromida adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam bromida menguap pada 124,3 °C dan mengandung 47,6% massa HBr atau 8,89 mol/L. Asam bromida memiliki pK_a dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam iodida. Asam bromida adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.

Penggunaan

Asam bromida digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromin. Senyawa ini juga mengatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.^[2]

Sintesis

Asam bromida dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br₂, SO₂, dan air.^[3]

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr

Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.

Asam bromida telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan belerang atau fosforus , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.^[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.

Referensi

^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405
^ ^a ^b Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648.

Pranala luar

Media tentang Hydrogen bromide di Wikimedia Commons

[1] Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.

[2] Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405

[scott-3] Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648.

[1]

[2]

[3]