Holmium(III) klorida

senyawa kimia
(Dialihkan dari HoCl3)

Holmium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus HoCl3. Senyawa ini adalah garam yang umum digunakan dalam penelitian. Ia dapat digunakan untuk menghasilkan holmium murni.[2] Ia menunjukkan perilaku perubahan warna yang sama seperti yang terlihat pada holmium oksida, berwarna kuning di bawah pencahayaan alami dan berwarna pink cerah di bawah pencahayaan fluoresen.

Holmium(III) klorida
Nama
Nama lain
Holmium triklorida
Penanda
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Sifat
HoCl3
Massa molar 271,289 g/mol
Penampilan Kristal kuning
higroskopis
Densitas 3,7 g/cm3
Titik lebur 720 °C (1.328 °F; 993 K)[1]
Titik didih 1.500 °C (2.730 °F; 1.770 K) (terurai)
Larut
Struktur
Monoklinik, mS16
C12/m1, No. 12
Senyawa terkait
Anion lain
Holmium(III) fluorida
Holmium(III) bromida
Holmium(III) iodida
Holmium(III) oksida
Kation lainnya
Disprosium(III) klorida
Erbium(III) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Pembuatan

sunting

Metode yang paling umum digunakan untuk mendapatkan holmium(III) klorida melibatkan pemanasan campuran holmium(III) oksida dan amonium klorida pada suhu 200-250 °C:[3]

Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O

Holmium(III) klorida heksahidrat dapat diperoleh melalui reaksi antara holmium dan asam klorida:[3]

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan reaksi langsung antara holmium dan klorin:[4]

2 Ho + 3 Cl2 → 2 HoCl3

Holmium(III) klorida dan bentuk heksahidratnya merupakan padatan berwarna kuning muda di bawah pencahayaan alami yang larut dalam air. Holmium(III) klorida heksahidrat mulai melepaskan air kristal pada suhu 64 °C.[5] Holmium(III) klorida memiliki struktur kristal monoklinik yang mirip dengan aluminium(III) klorida.[3] Dalam keadaan padat, ia memiliki struktur lapisan YCl3.[6]

Referensi

sunting
  1. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3. 
  2. ^ Emsley, John (2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements (edisi ke-Reprinted with corrections). Oxford: Oxford Univ. Press. ISBN 978-0-19-850340-8. 
  3. ^ a b c Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
  4. ^ Webelements: Holmium
  5. ^ Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (edisi ke-4., neubearb. u. rev. Aufl). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0. 
  6. ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford. ISBN 0-19-855370-6