Protaktinium(IV) klorida

senyawa kimia
(Dialihkan dari Cl4Pa)

Protaktinium(IV) klorida adalah sebuah senyawa anorganik. Senyawa ini merupakan aktinida halida, terdiri dari protaktinium dan klorin. Ia bersifat radioaktif, dan memiliki rumus kimia PaCl4. Ia adalah kristal berwarna pucuk pisang (hijau kekuningan)[1] dari sistem kristal tetragonal.

Protaktinium(IV) klorida
Nama
Nama IUPAC
Protaktinium(IV) klorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/4ClH.Pa/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
    Key: YVRMMEYNJWFJEX-UHFFFAOYSA-J
  • [Pa](Cl)(Cl)(Cl)Cl
Sifat
PaCl4
Massa molar 372,848 g mol−1
Penampilan Berwarna pucuk pisang
Densitas 4,72 g/cm3
Struktur
Tetragonal[1],tI20
I41/amd , No. 141
Senyawa terkait
Anion lain
Protaktinium(IV) fluorida
Protaktinium(IV) bromida
Protaktinium(IV) iodida
Kation lainnya
Uranium(IV) klorida
Torium(IV) klorida
Praseodimium(III) klorida
Senyawa terkait
Protaktinium(V) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Pembuatan

sunting

Protaktinium(IV) klorida dapat dibuat dengan mereduksi protaktinium(V) klorida:[2]

 
 

Senyawa ini juga dapat diperoleh melalui klorinasi protaktinium(IV) oksida:[2]

 

Ia juga dapat terbentuk selama dekomposisi termal protaktinium oksiklorida pada suhu 500 °C dalam vakum:[3]

 

Protaktinium(IV) klorida adalah padatan kristalin berwarna pucuk pisang yang bersifat higroskopis dan dapat disublimasikan pada suhu 400 °C dalam vakum. Senyawa ini larut dalam asam mineral kuat, membentuk larutan berwarna hijau. Kompleks PaCl4·4CH3CN terbentuk dengan asetonitril. Ia memiliki struktur kristal tetragonal dengan grup ruang I41/amd (grup ruang no. 141) dan parameter kisi a = 837,7 pm, c = 747,9 pm[2] dari jenis uranium(IV) klorida.[4]

Referensi

sunting
  1. ^ a b Brown D., Hall T.L., Moseley P.T (1973). "Structural parameters and unit cell dimensions for the tetragonal actinide tetrachlorides(Th, Pa, U, and Np) and tetrabromides (Th and Pa)". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 686–691. doi:10.1039/DT9730000686. 
  2. ^ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, hlm. 1176.
  3. ^ Harry Julius Emeleus, A. G. Sharpe (1970), ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY AND RADIOCHEMISTRY (dalam bahasa Jerman), Academic Press, hlm. 15, ISBN 978-0-08057861-3 
  4. ^ Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger (Hrsg.): . Bände 1-6. Springer, Dordrecht 2010, ISBN 978-94-007-0211-0, S. 201 (Bahasa Inggris, [1] dalam Google Books).