Europium(III) klorida

Europium(III) klorida
Nama
	Nama IUPAC Europium(III) klorida; Europium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10025-76-0 ; 13759-92-7 (heksahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23194 ;
Nomor EC
PubChem CID	24809;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	LP6WL6W368 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2041965 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Eu/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.Eu/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ;
	SMILES Cl[Eu](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	EuCl3
Massa molar	258,323 g/mol; 366,41 g/mol (heksahidrat)
Titik lebur	632 °C (1.170 °F; 905 K) terurai
Kelarutan dalam pelarut lain	Larut
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl3), hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga; (9-koordinat)
Senyawa terkait
Anion lain	Europium(III) oksida
Kation lainnya	Samarium(III) klorida; Gadolinium(III) klorida
Senyawa terkait	Europium(II) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Europium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus EuCl₃. Bentuk anhidrat memiliki rupa padatan berwarna kuning. Karena bersifat higroskopis, senyawa ini dengan cepat menyerap air untuk membentuk kristal heksahidrat putih, EuCl₃·6H₂O, yang tidak berwarna. Senyawa ini digunakan dalam banyak penelitian.

Pembuatan

Pereaksian Eu₂O₃ dengan HCl encer menghasilkan europium klorida terhidrasi (EuCl₃·6H₂O). Bila dipanaskan, bentuk terhidrasi ini tidak menghasilkan bentuk anhidrat, tetapi einsteinium oksiklorida. EuCl₃ anhidrat sering dibuat melalui "rute amonium klorida," dimulai dari Eu₂O₃^[1]^[2] atau europium klorida terhidrasi (EuCl₃·6H₂O) dengan memanaskannya secara hati-hati hingga suhu 230 °C.^[3] Metode ini menghasilkan (NH₄)₂[EuCl₅]:

10 NH₄Cl + Eu₂O₃ → 2 (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

EuCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[EuCl₅] + 6 H₂O

Bentuk pentaklorida terurai secara termal menurut persamaan berikut:

(NH₄)₂[EuCl₅] → 2 NH₄Cl + EuCl₃

Reaksi termolisis berlangsung melalui perantara (NH₄)[Eu₂Cl₇].

Reaksi

Europium(III) klorida adalah prekursor untuk senyawa europium lainnya. Senyawa ini dapat dikonversi ke bis(trimetilsilil)amida logam yang sesuai melalui metatesis garam dengan litium bis(trimetilsilil)amida.^[4] Reaksi ini dilakukan dalam THF dan membutuhkan waktu refluks.

EuCl₃ + 3 LiN(SiMe₃)₂ → Eu(N(SiMe₃)₂)₃ + 3 LiCl

Eu(N(SiMe₃)₂)₃ adalah bahan awal untuk kompleks koordinasi yang lebih rumit.

Reduksi dengan gas hidrogen melalui pemanasan menghasilkan EuCl₂. Reaksi ini telah digunakan untuk membuat senyawa organologam dari europium(II), seperti kompleks bis(pentametilsiklopentadienil)europium(II).^[5]^[6] Europium(III) klorida dapat digunakan sebagai titik awal untuk pembuatan garam europium lainnya.

Struktur

Dalam keadaan padat, senyawa ini mengkristal dalam motif UCl₃. Pusat Eu memiliki bilangan koordinasi 9.^[7]

Model pengisian ruang EuCl₃.

Bibliografi

Weast, R. C., ed. (1972). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-53). Cleveland, OH: Chemical Rubber Co.

Referensi

^ Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ Bradley, Donald C.; Ghotra, Joginder S.; Hart, F. Alan (1973). "Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 1021–1023. doi:10.1039/DT9730001021.
^ Tilley, T. Don; Andersen, Richard A.; Spencer, Brock; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). "Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K". Inorganic Chemistry. 19 (10): 2999. doi:10.1021/ic50212a031.
^ Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). "Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C₅Me₅)₂Sm and (C₅Me₅)₂Eu". Organometallics. 5 (7): 1285. doi:10.1021/om00138a001.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[1] Meyer, G. (1989). The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-2] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A., ed. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.

[3] Taylor, M.D.; Carter, C.P. (1962). "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.

[lan-4] Bradley, Donald C.; Ghotra, Joginder S.; Hart, F. Alan (1973). "Low co-ordination numbers in lanthanide and actinide compounds. Part I. The preparation and characterization of tris{bis(trimethylsilyl)-amido}lanthanides". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 1021–1023. doi:10.1039/DT9730001021.

[5] Tilley, T. Don; Andersen, Richard A.; Spencer, Brock; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). "Divalent lanthanide chemistry. Bis (pentamethylcyclopentadienyl) europium(II) and -ytterbium(II) derivatives: crystal structure of bis (pentamethylcyclopentadienyl) (tetrahydrofuran ytterbium(II) -hemitoluene at 176 K". Inorganic Chemistry. 19 (10): 2999. doi:10.1021/ic50212a031.

[6] Evans, William J.; Hughes, Laura A.; Hanusa, Timothy P. (1986). "Synthesis and x-ray crystal structure of bis(pentamethylcyclopentadienyl) complexes of samarium and europium: (C₅Me₅)₂Sm and (C₅Me₅)₂Eu". Organometallics. 5 (7): 1285. doi:10.1021/om00138a001.

[7] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Nama


Nama IUPAC Europium(III) klorida Europium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10025-76-0^Y 13759-92-7 (heksahidrat)^N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	23194^Y
Nomor EC
PubChem CID	24809
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	LP6WL6W368^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2041965
InChI InChI=1S/3ClH.Eu/h31H;/q;;;+3/p-3^Y Key: NNMXSTWQJRPBJZ-UHFFFAOYSA-K^Y InChI=1/3ClH.Eu/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: NNMXSTWQJRPBJZ-DFZHHIFOAZ
SMILES Cl[Eu](Cl)Cl
Sifat
Rumus kimia	EuCl₃
Massa molar	258,323 g/mol 366,41 g/mol (heksahidrat)
Titik lebur	632 °C (1.170 °F; 905 K) terurai
Kelarutan dalam pelarut lain	Larut
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl₃), hP8
Grup ruang	P6₃/m, No. 176
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat)
Senyawa terkait
Anion lain	Europium(III) oksida
Kation lainnya	Samarium(III) klorida Gadolinium(III) klorida
Senyawa terkait	Europium(II) klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi