Bromin monoklorida

senyawa kimia

Bromin monoklorida, juga disebut bromin klorida, bromin(I) klorida , dan bromoklorida, adalah sebuah senyawa anorganik antarhalogen dengan rumus BrCl. Senyawa ini merupakan gas berwarna kuning keemasan yang sangat reaktif dengan titik didih 5 °C dan titik lebur −66 °C. Nomor CAS-nya adalah 13863-41-7, dan nomor EINECS-nya adalah 237-601-4.[1] BrCl adalah agen pengoksidasi yang kuat. Struktur molekulnya dalam fase gas ditentukan melalui spektroskopi gelombang mikro; ikatan Br–Cl memiliki panjang re = 2,1360376(18) Å.[2] Struktur kristalnya ditentukan melalui difraksi sinar-X kristal tunggal; panjang ikatannya dalam keadaan padat adalah 2,179(2) Å dan interaksi antarmolekul terpendek adalah r(Cl···Br) = 3,145(2) Å.[3]

Bromin monoklorida
Diagram struktur
Model molekul pengisian ruang
Nama
Nama lain
Bromin klorida
Bromin(I) klorida
Bromoklorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 2901
  • InChI=1S/BrCl/c1-2 YaY
    Key: CODNYICXDISAEA-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/BrCl/c1-2
    Key: CODNYICXDISAEA-UHFFFAOYAZ
  • BrCl
Sifat
BrCl
Massa molar 115,357 g/mol
Penampilan Gas kuning keemasan
Densitas 2,172 g/cm3
Titik lebur −54 °C (−65 °F; 219 K)
Titik didih 5 °C (41 °F; 278 K)
Kelarutan dalam air 8,5 g/L
Bahaya
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kegunaan

sunting

Bromin monoklorida digunakan dalam kimia analitik untuk menentukan kadar raksa yang rendah, untuk mengoksidasi raksa dalam sampel secara kuantitatif menjadi keadaan Hg(II).

Bromin monoklorida umumnya digunakan sebagai algasida, fungisida, dan disinfektan pada sistem air pendingin resirkulasi dalam industri.

Penambahan bromin monoklorida digunakan pada beberapa jenis baterai Li-SO2 untuk meningkatkan voltase dan kerapatan energi.[4]

Lihat pula

sunting

Referensi

sunting
  1. ^ Gangolli, S.; Royal Society of Chemistry (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. hlm. 676. ISBN 0-85404-808-1. 
  2. ^ Ogilvie, J. F. (1995). "Electric polarity+BrCland rotational g factor from analysis of frequencies of pure rotational and vibration–rotational spectra". J. Chem. Soc., Faraday Trans. 91 (18): 3005–3006. doi:10.1039/ft9959103005. ISSN 0956-5000. 
  3. ^ Drews, Thomas; Seppelt, Konrad (Oktober 2012). "Bromine Monofluoride". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Inggris). 638 (12-13): 2106–2110. doi:10.1002/zaac.201200293. 
  4. ^ "Battery Chemistry - Lithium / Thionyl Chloride". GlobalSpec. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Desember 2007. Diakses tanggal 2 Maret 2024.