Besi(II) hidroksida

Besi(II) hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Besi(II) hidroksida
	Nama lain Ferro hidroksida
Penanda
Nomor CAS	18624-44-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8305416 ;
Nomor EC
PubChem CID	10129897;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	7JIM5W32UU ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8066393 ;
	InChI InChI=1S/Fe.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Fe.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: NCNCGGDMXMBVIA-NUQVWONBAV;
	SMILES [Fe+2].[OH-].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	Fe(OH)2
Massa molar	89.86 g/mol
Penampilan	padatan hijau
Densitas	3.4 g/cm3
Kelarutan dalam air	0.72 g/100 mL (25 °C, pH 7)
Hasil kali kelarutan, Ksp	8.0 x 10−16
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah tebakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Besi(II) oksida; Besi(III) hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Besi(II) hidroksida atau ferro hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Fe (OH)₂. Ini diproduksi ketika garam besi(II), dari senyawa seperti besi(II) sulfat, diperlakukan dengan ion hidroksida. Besi(II) hidroksida adalah padatan putih, tetapi bahkan jejak oksigen memberikan semburat kehijauan. Padatan beroksidasi udara kadang-kadang dikenal sebagai "karat hijau".

Persiapan dan reaksi

Besi(II) hidroksida tidak larut dalam air (1,43 × 10⁻³ g/L), atau 1,59 × 10−5 mol/L. Ini mengendap dari reaksi besi(II) dan garam hidroksida:^[3]

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Jika larutan tidak terdeoksigenasi dan zat besi berkurang, endapan dapat bervariasi dalam warna mulai dari hijau hingga coklat kemerahan tergantung pada kandungan besi(III). Ion besi(II) mudah diganti oleh ion besi(III) yang dihasilkan oleh oksidasi progresifnya.

Ini juga mudah dibentuk sebagai produk sampingan dari reaksi lain, misalnya, dalam sintesis siderite, suatu besi karbonat (FeCO₃), jika kondisi pertumbuhan kristal dikontrol secara tidak sempurna.

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
^ H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] ttp://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf

[brauer-3] H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.

[1]

[2]

[3]