Wikipedia

Aluminium fosfat

senyawa kimia

Aluminium fosfat adalah salah satu senyawa kimia. Di alam ia terdapat sebagai mineral berlinit.[3] Banyak bentuk sintetis aluminium fosfat yang diketahui. Mereka memiliki struktur kerangka yang mirip dengan zeolit ​​​​dan beberapa digunakan sebagai katalis, penukar ion, atau saringan molekuler.[4] Aluminium fosfat dalam bentuk gel komersial tersedia.

Aluminium fosfat
Aluminium phosphate
Nama
Nama lain
Aluminum fosfat
Aluminium monofosfat
Asam fosforat, garam aluminium (1:1)
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1760
  • InChI=1S/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3 YaY
    Key: ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K YaY
  • InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3/rAlO4P/c2-6-3-1(4-6)5-6
    Key: ILRRQNADMUWWFW-ITXURHEJAW
  • InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3
    Key: ILRRQNADMUWWFW-DFZHHIFOAZ
  • O=P12O[Al](O1)O2
  • [Al+3].[O-]P([O-])([O-])=O
Sifat
AlPO4
Massa molar 121.9529 g/mol
Penampilan Putih, bubuk kristal
Densitas 2.566 g/cm3, solid
Titik lebur 1.800 °C (3.270 °F; 2.070 K)
Titik didih Terurai
1.89×10−9 g/100 ml[1]
Hasil kali kelarutan, Ksp 9.84×10−21[1]
Kelarutan Sangat sedikit larut dalam HCl & HNO3
Indeks bias (nD) 1.546 [2]
Farmakologi
Kode ATC A02AB03
Bahaya
Piktogram GHS GHS05: KorosifGHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H314, H315, H319, H332, H335
P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
4640 mg/kg (Tikus besar, oral)
> 4640 mg/kg (kelinci, dermal)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Berlinit

sunting

AlPO4 bersifat isoelektronik dengan Si2O4, silikon dioksida. Berlinite terlihat seperti kuarsa dan memiliki struktur yang mirip dengan kuarsa dengan silikon digantikan oleh Al dan P. AlO4 dan PO4 tetrahedra bergantian. Seperti kuarsa, AlPO4 menunjukkan sifat kiralitas[5] dan piezoelektrik.[6] Ketika dipanaskan, kristal AlPO4 (berlinit) berubah menjadi bentuk tridimit dan kristobalit, dan ini mencerminkan perilaku silikon dioksida.[7]

Kegunaan

sunting

Saringan Molekuler

sunting

Ada banyak jenis saringan molekuler aluminium fosfat, yang secara umum dikenal sebagai "ALPO". Yang pertama dilaporkan pada tahun 1982.[8] Semuanya memiliki komposisi kimia AlPO4 yang sama dan memiliki struktur kerangka dengan rongga mikro. Kerangkanya terdiri dari tetrahedra AlO4 dan PO4 secara bergantian. Kristal berlinit tanpa rongga yang lebih padat, berbagi tetrahedra AlO4 dan PO4 bergantian yang sama.[7] Struktur kerangka aluminofosfat bervariasi satu sama lain dalam orientasi tetrahedra AlO4 dan PO4 tetrahedra untuk membentuk rongga dengan ukuran berbeda, dan dalam hal ini mirip dengan zeolit ​​aluminosilikat, yang berbeda karena memiliki kerangka bermuatan listrik. Pembuatan aluminofosfat yang khas melibatkan reaksi hidrotermal asam fosfat dan aluminium dalam bentuk hidroksida, garam aluminium seperti garam aluminium nitrat atau alkoksida pada pH terkontrol dengan adanya amina organik.[9] Molekul organik ini bertindak sebagai templat (sekarang disebut agen pengarah struktur, SDA) untuk mengarahkan pertumbuhan kerangka berpori.[10]

Kegunaan Lain

sunting

Selain aluminium hidroksida, aluminium fosfat adalah salah satu bahan adjuvan imunologis (peningkat efisiensi) yang paling umum dalam vaksinasi. Penggunaan bahan pembantu aluminium tersebar luas karena harganya yang murah, sejarah penggunaan yang panjang, serta keamanan dan efisiensi dengan sebagian besar antigen.

Mirip dengan aluminium hidroksida, AlPO4 digunakan sebagai antasida. Senyawa ini menetralkan asam lambung (HCl) dengan membentuk AlCl3 dengannya. Hingga 20% aluminium dari garam antasida yang tertelan dapat diserap dari saluran pencernaan – meskipun ada kekhawatiran yang belum terverifikasi tentang efek neurologis aluminium,[11] garam aluminium fosfat dan hidroksida dianggap aman sebagai antasida dalam penggunaan normal, bahkan selama kehamilan dan menyusui.[12][11]

Kegunaan tambahan AlPO4 dalam kombinasi dengan atau tanpa senyawa lain adalah pewarna putih untuk pigmen, penghambat korosi, semen dan semen gigi. Senyawa terkait juga memiliki kegunaan serupa. Misalnya, Al(H2PO4)3 digunakan dalam semen gigi, pelapis logam, komposisi glasir dan bahan pengikat refraktori; dan Al(H2PO4)(HPO4) digunakan sebagai pengikat refraktori dan semen serta perekat.[13]

Senyawa Terkait

sunting

AlPO4·2H2O dihidrat ditemukan sebagai mineral varissit dan meta-varissit.[14] Aluminium fosfat dihidrat (varissit dan meta-varissit) memiliki struktur yang dapat dianggap sebagai kumpulan unit tetrahedron dan oktahedron anion fosfat, kation aluminium, dan air. Ion Al3+ memiliki koordinat 6 dan ion PO43- memiliki koordinat 4.[3] Bentuk terhidrasi sintetis AlPO4·1.5H2O juga dikenal.[15]

Referensi

sunting
  1. ^ a b John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (dalam bahasa English) (edisi ke-99). CRC Press. hlm. 4–47. ISBN 978-1138561632. 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ a b Corbridge, p. 207-208
  4. ^ Corbridge, p. 310
  5. ^ Tanaka, Y; et al. (2010). "Determination of structural chirality of berlinite and quartz using resonant x-ray diffraction with circularly polarized x-rays". Physical Review B. 81 (14): 144104. Bibcode:2010PhRvB..81n4104T. doi:10.1103/PhysRevB.81.144104  . ISSN 1098-0121. 
  6. ^ Crystal growth of an α-quartz like piezoelectric material, berlinite, Motchany A. I., Chvanski P. P., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
  7. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 527, ISBN 0-7506-3365-4 
  8. ^ Wilson, ST; et al. (1982). "Aluminophosphate molecular sieves: a new class of microporous crystalline inorganic solids". Journal of the American Chemical Society. 104 (4): 1146–1147. doi:10.1021/ja00368a062. ISSN 0002-7863. 
  9. ^ Kulprathipanja, S, ed. (2010-02-17). Zeolites in Industrial Separation and Catalysis. John Wiley & Sons. doi:10.1002/9783527629565. ISBN 9783527325054. 
  10. ^ Xu, R; et al. (2007). Chemistry of zeolites and related porous materials: synthesis and structure. John Wiley & Sons. hlm. 39. ISBN 9780470822333. 
  11. ^ a b Schaefer, Christof; Peters, Paul W. J.; Miller, Richard K. (2015). Drugs during pregnancy and lactation: treatment options and risk assessment. C Schaefer, P Peters, RK Miller (edisi ke-3.). Elsevier Science. hlm. 94. ISBN 9780124080782. 
  12. ^ S, Pratiksha; TM, Jamie (2018), "Antacids", StatPearls, StatPearls Publishing, PMID 30252305, diakses tanggal 2019-02-28 
  13. ^ Corbridge, p. 1025
  14. ^ Roncal-Herrero, T; et al. (2009-12-02). "Precipitation of Iron and Aluminum Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C". Crystal Growth & Design. 9 (12): 5197–5205. CiteSeerX 10.1.1.722.3917  . doi:10.1021/cg900654m. ISSN 1528-7483. 
  15. ^ Lagno, F; et al. (2005). "Synthesis of Hydrated Aluminium Phosphate, AlPO4·1.5H2O (AlPO4−H3), by Controlled Reactive Crystallization in Sulfate Media". Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (21): 8033–8038. doi:10.1021/ie0505559. ISSN 0888-5885. 

Pranala Luar

sunting
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Aluminium_fosfat&oldid=25789145"